Cтраница 1
Реакции сольватации и сольволиза во всех трех растворителях проиллюстрированы на примере одних4 и тех же соединений; отношение образующихся продуктов к каждому из типовых растворителей является идентичным. [1]
Реакции сольватации, сольволиза и десольватации, протекающие с участием гидразина, играют важную роль при синтезе многих его производных. В качестве иллюстрации можно привести примеры синтетических реакций, для проведения которых используют гидразин, его гидрат или растворы гидразина в спирте или другом органическом растворителе. [2]
Поскольку реакции сольватации, сольволиза и десольватации являются общими для большого числа химических систем, то лучше пользоваться этими общими терминами, чем указанными выше терминами, специфическими для каждого растворителя. [3]
В отличие от реакций сольватации сольволизом называют такие реакции, в которых растворенное вещество реагирует с растворителем, изменяя концентрацию анионов и катионов растворителя. [4]
В отличие от реакций сольватации сольволизом называются такие реакции, в которых растворенное вещество реагирует с растворителем, изменяя концентрацию анионов и катионов растворителя. [5]
В отличие от реакций сольватации сольволизом называются такие реакции, в которых растворенное вещество реагирует с растворителем, изменяя концентрацию анионов и катионов растворителя. [6]
В отличие от реакций сольватации сольволизом называются такие реакции, в которых растворенное вещество реагирует с растворителем, изменяя концентрацию анионов и катионов растворителя. [7]
Эту реакцию можно рассматривать как реакцию сольватации, аналогичную реакции между аммиаком и трехокисью серы, в результате которой при определенных условиях получается аммонийная соль сульфаминовой кислоты. Для получения солей гидразинсерной кислоты были использованы также и некоторые другие возможности. [8]
При взаимодействии растворителя с растворенным веществом могут протекать реакции сольватации или сольволиза; важную роль играют также реакции десольватации, при которых происходит отделение молекул растворителя от молекул растворенного вещества. Соответствующие реакции, протекающие в воде, являются обычными реакциями гидратации и гидролиза; реакции дегидратации также являются общими и могут сопровождаться далеко идущими химическими изменениями. [9]
Сам по себе этот факт не является доказательством невозможности реакции сольватации в водной фазе, однако весьма трудно представить столь высокие скорости экстракции, которые реализуются в данной системе при столь низких ( практически нулевых) концентрациях сольватов в водной фазе. Это является косвенным подтверждением протекания реакции на границе раздела фаз. [10]
Сам по себе этот факт не является доказательством невозможности реакции сольватации в водной фазе, однако весьма трудно представить столь высокие скорости экстракции, которые реализуются в данной системе при столь низких ( практически нулевых) концентрациях сольватов в водной фазе. Это является косвенным подтверждением протекания реакции на границе раздела фаз. [11]
Влияние ионной ассоциации на кинетику проявляется наиболее отчетливо в реакциях сольватации. [12]
Классификация растворителей, основанная на их кислотно-ос-ювных свойствах, разбиралась в параграфе 1.4.2. Большинство [ ротолитических растворителей вступает в реакции сольватации с ( астворенным веществом посредством Н - связи. В соответствии с тим целесообразно классифицировать такие растворители по их лособности образовывать Н - связь [ 173, с. [13]
Классификация растворителей, основанная на их кислотно-ос-ювных свойствах, разбиралась в параграфе 1.4.2. Большинство [ ротолитических растворителей вступает в реакции сольватации с астворенным веществом посредством Н - связи. В соответствии с Тим целесообразно классифицировать такие растворители по их лособности образовывать Н - связь [ 173, с. [14]
Линейные заместители R в комплексе ( 1) облегчают взаимодействие спирта с катионом лития и образование водородной связи, что, по-видимому, ускоряет реакцию сольватации и определяет стабильность надмолекулярной структуры [ B ( OR) 4 ] Li - rcROH в растворе. Быстрое накопление сольвата в растворе вызывает всплеск вязкости, который резко снижается при увеличении концентрации спирта в структурирующейся системе потому, что при высокой вязкости реакция образования сольвата в дальнейшем контролируется диффузией. Поэтому избыток спирта начинает так же легко разрушать надмолекулярную структуру раствора комплекса, как он способствовал ее первоначальному формированию. Отсюда следует, что для эффективного увеличения вязкости раствора достаточно небольшого содержания сольвата комплекса. Объемный тпрещ-бутильный заместитель в комплексе ( 2) экранирует маленького размера катион лития и этим замедляет реакцию образования сольвата, что пропорционально замедлению скорости увеличения вязкости. [15]