Реакция - титрование
Cтраница 2
 |
Реакция титрования. 3Fe CrVl - , 3Fe СП. Электроды платиновый и графитовый. Среда. 1 н. H2SO4 и Н3РО4. ( По В. Т re-mi 1 1 о п.| Реакция титрования.| Реакция титрования. 5Fe MnVl - - - - . [16] |
Если реакция титрования проходит слишком медленно, можно прибавить реактив в избытке и через некоторое время этот избыток оттитровать обратно. Обратное титрование используют и в rex случаях, когда его проводят реактивом, дающим возможность легко обнаружить потенциометрически точку эквивалентности. [17]
Если реакция титрования не проходит количественно, то, не доходя до точки эквивалентности, прямая линия переходит в кривую и затем, после точки эквивалентности, снова выпрямляется. [18]
Если реакция титрования проходит количественно, то кривая титрования имеет вид двух прямых линий, пересекающихся в точке эквивалентности ( см. стр. [19]
Если реакция титрования проходит в достаточной мере количественно и чувствительность ее достаточно велика, то можно удовлетвориться нахождением точки эквивалентности по тому резкому изменению оптической плотности раствора, которое происходит при ее достижении. Тогда нет необходимости в применении особых мер в связи с изменением температуры раствора или его разбавлением во время титрования, и соблюдение закона Бера тогда не обязательно. [20]
Если реакция титрования проходит медленно, можно прибавить реактив в избытке и определить избыток реактива спек-трофотометрическим титрованием. [22]
 |
Смешанный потенциал. ( По Gauguin. [23] |
Если реакция титрования приводит к изменению концентраций окислителя и восстановителя, то изменяется и потенциал равновесия. [24]
 |
Реакция титрования. 3Fe CrVl - , 3 Fe I СП. Электроды платиновый и графитовый. Среда. 1 н. H2SO4 и Н3РО4. ( По В. Тге - rn i 1 1 о п.| Реакция титрования.| Реакция титрования. 5Fe MnV. - - - - . [25] |
Если реакция титрования проходит слишком медленно, можно прибавить реактив в избытке и через некоторое время этот избыток оттитровать обратно. Обратное титрование используют и в гех случаях, когда его проводят реактивом, дающим возможность легко обнаружить потенциометрически точку эквивалентности. [26]
Если реакция титрования не проходит количественно, то, не доходя до точки эквивалентности, прямая линия переходит в кривую и затем, после точки эквивалентности, снова выпрямляется. [27]
Если реакция титрования проходит количественно, то кривая титрования имеет вид двух прямых линий, пересекающихся в точке эквивалентности ( см. стр. [28]
Если реакция титрования проходит в достаточной мере количественно и чувствительность ее достаточно велика, то можно удовлетвориться нахождением точки эквивалентности по тому резкому изменению оптической плотности раствора, которое происходит при ее достижении. Тогда нет необходимости в применении особых мер в связи с изменением температуры раствора или его разбавлением во время титрования, и соблюдение закона Бера тогда не обязательно. [29]
Страницы: 1 2 3 4