Реакция - водород
Cтраница 1
Реакция водорода с окисью углерода сильно экзотермичиа. Для регулирования температуры в слое катализатора часть сырьевого газа пропускают по обводной линии, минуя зону подогрева. Этот газ поступает в пространство между слоями катализатора, охлаждая при этом газы, выходящие из вышележащего слоя катализатора. [1]
Реакция водорода с углеродом с образованием метана в настоящее время не имеет большого значения. Нужно подчеркнуть, что двойные связи в бензольном кольце имеют инертный характер. [2]
Реакция водорода с хлором тоже протекает со взрывом, но при условии, если смесь этих газов нагреть или подвергнуть действию прямого солнечного света; в обычных условиях эта реакция протекает чрезвычайно медленно. [3]
Реакция водорода с хлором также включает фотохимическую стадию. В темноте при комнатной температуре смесь этих двух газов может оставаться непрореагировавшей сколь угодно долгое время, но, как только на нее попадает ультрафиолетовое излучение, происходит реакция взрывного характера. [4]
Реакция водорода с дейтерием была использована как мера присутствия на поверхности катализатора свободных атомов водорода и изучалась по этой причине в связи с реакцией гидрогенизации этилена. Авторы нашли, что равновесие легко устанавливается в присутствии никелевого катализатора на кизельгуре при - 132, - 98 и - 78; кинетика реакции отвечала 1-му порядку, величины констант скорости были равны соответственно 6 0 - 10 - 2; 1 1 - Ю-1 и 1 3 - Ю-1 мин. При - 138 для смеси этилена ( 100 мм рт. ст.), дейтерия ( 200 мм рт. ст.) и водорода ( 160 мм рт. ст.) наблюдалась меньшая скорость установления равновесия ( 7 9 - Ю 3 мин. Несомненно, это было обусловлено наличием сконденсировавшегося жидкого этилена, препятствующего доступу водорода к поверхности никеля. [5]
Реакция водорода с иодом происходит в одну стадию. Однако в общем случае реакция может состоять из нескольких стадий. Поэтому при рассмотрении равновесия мы должны, вообще говоря, учитывать несколько реакций. Давайте рассмотрим реакцию с метиленовой синью. [6]
Реакции водорода с бромом и иодом протекают обратимо. [7]
Реакция водорода с кислородными ионами решетки, идущая при 800 с выделением воды и затрагивающая частично объем при более низких температурах ( 300 - 600), протекает не так глубоко и очевидно создает лишь поверхностные гидроксильные структуры предварительно дегидратированного образца. [8]
Реакция водорода с хлором исследовалась многократно, предлагались различные уравнения, описывающие ее скорость, но в целом они все согласуются со схемой Нернста, за исключением расхождений в интерпретации стадии обрыва. [9]
Реакция водорода с кислородом воздуха при комнатной температуре может идти только в присутствии катализатора. Так, например, при пропускании Н2 через платиновую трубку возгорание водорода в воздухе происходит при комнатной температуре. Наряду с платиной каталитическое воздействие могут оказать и некоторые другие металлы, но при более высоких температурах. [10]
Реакция водорода с кислородом относится к разряду сильно разветвленных цепных реакций, протекающих с прогрессивным ростом активных центров, вследствие чего скорость реакции нарастает лавинообразно и горение носит взрывной характер. [11]
Реакция водорода с сопряженными диенами может идти либо как 1 2 -, либо как 1 4-присоединение. [12]
Реакция водорода с кислородом протекает столь бурно, что смесь водорода с кислородом взрывается при поджигании. Особенно сильный взрыв происходит, когда такая смесь состоит из двух объемных частей водорода и одной части кислорода. По этой причине такая смесь называется гремучий газ. [13]
 |
Лабораторные способы получения хлоро - ( а и иодоводорода ( б. [14] |
Реакция водорода со фтором взрывоопасна, а с бромом и иодом мал выход. [15]
Страницы: 1 2 3 4