Cтраница 1
Реакция хлора с ароматическими углеводородами под действием ионизирующих излучений происходит по двум путям: присоединение и замещение. Первый процесс идет в бензольном кольце, второй - в бензольном кольце и в боковой цепи. Эти реакции проходят с энергетическим выходом, доходящим до 9 - Ю5 присоединившихся молекул С1 на 100 эв, что характеризует развитый цепной процесс. [1]
Реакция хлора с ароматическими углеводородами под действием ионизирующих излучений происходит по двум путям: присоединение и замещение. Эти реакции проходят с энергетическим выходом, доходящим до 9 - Ю5 присоединившихся молекул С1 на 100 эв, что характеризует развитый цепной процесс. [2]
Реакция хлора на ацетилен бывает обыкновенно до того сильна, что происходит слабый взрыв, сопровождающийся полным разложением углеводорода и выделением угля. Для высших гомологов ацетилена тоже известны реакции прямого соединения с бромом, совершающиеся с большой энергией. [3]
Реакция хлора с водородом является типичным примером фотохимической реакции. [4]
Реакция хлора с ацетиленовыми углеводородами вначале идет с трудом, однако через некоторое время протекает со взрывом. Применение катализаторов облегчает начало присоединения хлора и смягчает условия реакции. [5]
Реакция хлора с ароматическими углеводородами под действием ионизирующих излучений проходит по двум путям - присоединение и замещение. Хлорирование бензола происходит только по механизму присоединения. [6]
Реакция хлора с координированной аммино-группой в комплексах Pt ( IV), таких, как [ Ptpy2 ( NH3) 2Cl2 ] 2, приводит к образованию хлорамминных производных [43] ( см. стр. [7]
Реакция хлора с ароматическими углеводородами под действием ионизирующих излучений проходит по двум путям - присоединение и замещение. Хлорирование бензола происходит только по механизму присоединения. [8]
Реакция хлора с водородом в темноте ( в отличие от фтора) и при невысокой температуре протекает крайне медленно. [9]
Реакция хлора с водородом сильно ускоряется при нагревании смеси реагентов или под воздействием света. [10]
Реакция хлора с ацетиленовыми углеводородами вначале идет с трудом, однако через некоторое время протекает со взрывом. Применение катализаторов облегчает начало присоединения хлора и смягчает условия реакции. [11]
Реакции хлора и его соединений, помимо этого, в большинстве случаев настолько хорошо объяснялись с точки зрения теории мурия, что даже 30 лет спустя после появления работ Бертолле, в 1815 г., Берцелиус придерживался еще точки зрения, что хлор представляет собой не что иное, как второй окисел неизвестного основания соляной кислоты. Между тем в это время Гей-Люссаком и Дэви была вполне доказана элементарная природа хлора. [12]
Реакцию хлора с пентабораном проводят при - 80 С. При этом получается смесь обоих изомеров монохлорпентаборана. Броми-рование и иодирование пентаборана обычно ведут в среде растворителя, например сероуглерода, в присутствии катализатора - хлорида алюминия при температурах от - 30 до 45 С. [13]
При реакции хлора с тиосульфатом натрия ( первая реакция) образуются кислоты, которые вызывают частичное разложение тиосульфата с образованием сернистой кислоты и серы. Сера, выделяющаяся при разложении тиосульфата, может забивать капиллярные трубки газоанализатора, что затрудняет проведение анализа. Поэтому для поглощения хлора часто применяют другие реактивы - раствор иодида калия, арсенита натрия, хлорида олова ( II) и других восстановителей. [14]
При реакции хлора с тиосульфатом натрия ( первая реакция) образуются кислоты, которые вызывают частичное разложение тиосульфата с образованием сернистой кислоты и серы. Сера, выделяющая при разложении тиосульфата, может забивать капиллярные трубки газоанализатора, что затрудняет проведение анализа. Поэтому для поглощения хлора часто применяют другие реактивы - раствор иодида калия, арсенита натрия, роданида калия, хлорида олова ( II) и других восстановителей. [15]