Cтраница 2
Скорость реакции хлора и брома с олефинами варьирует в широких пределах и зависит от многих факторов. [16]
В реакциях хлора, где частотный фактор необычно велик. [17]
Рассмотрим вначале реакции хлора с чистой водой. Исходная вода для промышленных целей может содержать различные примеси, в основном азотистые соединения; происходящие в этом случае реакции требуют отдельного рассмотрения. [18]
Начальная скорость реакции хлора и щелочи незначительна, однако она быстро увеличивается по мере образования донов гипохлорита. [19]
О полноте реакции хлора с загрязняющими воду веществами свидетельствует наличие в воде после определенного периода контакта некоторого количества остаточного хлора. Обычно для сохранения бактерицидных свойств в течение длительного времени содержание остаточного хлора в питьевой воде после 30-мин. [20]
О полноте реакции хлора с загрязняющими воду веществами свидетельствует наличие в воде после определенного периода контакта некоторого количества остаточного хлора. [21]
В результате реакции хлора с рядом органических веществ, например маслом или смазкой, источниками которых могут быть воздушные компрессоры, клапаны, насосы и масляно-диафрагменные приборы, а также деревянные предметы и ветошь, используемые при техническом обслуживании оборудования, образуются взрывоопасные соединения. [22]
Метод основан на реакции хлора с азотнокислым серебром. Определение проводится нефелометрическим путем. [23]
Таким образом, реакция хлора с водородом осуществляется при помощи двух активных центров: атомов хлора и водорода. [24]
Таким образом, реакция хлора с водородом осуществляется при помощи двух активных центров: атомов хлора и атомов водорода. [25]
Как видим, реакция хлора с водородом осуществляется при помощи двух активных центров: атомов хлора и водорода. [26]
В присутствии кислорода реакция хлора с водородом замедляется. [27]
Образуемые в результате реакции хлора с недоокнг-ленной органикой соединения хгдщают санитарные показатели ОЧНЩсННОЙ ЗОДЫ. [28]
С введением в реакцию хлора ( 0 25 %) прекращается процесс горения. При добавлении меньших количеств хлора наблюдается снижение температуры поверхности и скорости реакции, а отношение СО / СОо увеличивается в несколько раз. Действие добавок хлора объясняется отравлением поверхности, которая после удаления хлора восстанавливается. [29]
Как известно, при реакции хлора с водородом образование атс-мов хлора происходит фотохимически. Это дает возможность выдвинуть вполне правдоподобное объяснение таких реакций, как фотохимическое хлорирование метана, протекающее со взрывом, что является характерным для газовых цепных реакций, и как фс-тохимически активируемое хлорирование боковой цепи толуола. В основу этого объяснения кладется действие свободных атомов хлора. Эта мысль получает также подтверждение в недавней работе лаборатории Хараша [65], где было показано, что оптически активный хлористый амил С1СН2 СН ( СН3) СН. Поскольку уже установлено, что хлористый сульфурил в ряде случаев дает в результате реакции свободные атомы хлора, то идентичность продуктов реакции в обоих случаях говорит в пользу того, что и в фотохимической реакции свободные атомы хлора также являются носителями реакционной активности. [30]