Cтраница 1
Реакции галогенов и их соединений с перекисью водорода относятся к тем, изучение которых производилось особенно интенсивно. Вопрос о скорости и механизме ряда таких реакций с хлором, бромом и йодом неоднократно привлекал к себе внимание разных авторов, что привело к надежному истолкованию этих процессов. Опубликованы два обзора, в которых подытоживаются эти р аботы: один, написанный Бреем [167] в 1932 г., освещает старую литературу по этому вопросу, другой, более поздний, принадлежащий Баксендейлу 1168 ], охватывает литературу до последнего времени. [1]
Реакция галогенов с сухими серебряными солями карбоновых кислот весьма обстоятельно описана в химической литературе. [2]
Реакции галогенов с СН4 схожи с реакциями галогенов с Н2; этого и следует ожидать, учитывая почти одинаковые энергии связи. Основные различия возникают в результате вторичных реакций продуктов с галогенами, что усложняет выражение для скорости реакции. [3]
Реакция галогенов с гидридными комплексами металлов обычно приводит к замещению гидрид-иона на галогенид-ион наряду с образованием водорода или галогеноводорода. Кроме того, может происходить дальнейшее окисление комплекса галогеном. Реакция может не сопровождаться разрывом всех связей металл-водород, и поэтому любая попытка количественной идентификации продуктов реакции должна проводиться очень тщательно. [4]
Реакция галогенов с эпихлоргидрином может протекать различно. [5]
Реакция галогена с отрицательно заряженным ионом более вероятна, чем реакция с незаряженным енолом. [6]
Реакция галогенов с эпихлоргидрином может протекать различно. [7]
Реакции галогенов с ароматическими углеводородами являются примером того, как в разных условиях, исходя из одних и тех же веществ, можно получать различные продукты. [8]
Реакция галогенов с серебряными солями карбоновых кисла. [9]
Реакции галогенов с СН4 схожи с реакциями галогенов с Н2; этого и следует ожидать, учитывая почти одинаковые энергии связи. Основные различия возникают в результате вторичных реакций продуктов с галогенами, что усложняет выражение для скорости реакции. [10]
Реакция галогенов с ароматическими аминокислотами приводит к замещению в ядре или к окислительному разрыву кольца. При проведении иодирования в кислой среде преобладают реакции окисления, а при иодировании в щелочной среде - реакции замещения. На этом основании, казалось бы, лучше всего изучать иодирование ароматических аминокислот в сильнощелочной среде; однако малая стабильность самого белка обычно требует слабощелочной или аммиачной среды. [11]
Реакция галогена с отрицательно заряженным ионом более вероятна, чем реакция с незаряженным енолом. [12]
Реакция галогенов с производными барбитуровой кислоты, как и реакция с урацилами, не всегда прекращается с образованием 5 5-дигалогенопроизвод-ных; дальнейшее действие галогенов часто приводит к разрушению пиримиди-нового цикла, что будет рассмотрено ниже. [13]
Хотя реакции галогенов с ароматическими соединениями в неполярных растворителях приводят обычно к замещению атома Н в ароматическом соединении на галоген, первой стадией оказывается присоединение положительного иона галогена к ароматическому соединению подобно тому, как это происходит в случае олефинов. [14]
Большинство реакций галогенов является реакциями окисления - восстановления. Галогены настолько реакционноспособны, что в природе в свободном состоянии не встречаются. Мы кратко рассмотрим получение этих элементов, а затем изучим некоторые их наиболее интересные свойства. [15]