Cтраница 2
Потому что: 1) в состав молекулы входит группа - ОН; 2) протекает реакция гидролиза соли; 3) азот в этом соединении четырехковалентен и не присоединяет ион водорода. [16]
Таким образом, совместный гидролиз двух солей, из которых одна сообщает раствору кислую реакцию, а другая - щелочную, сводится в конечном итоге либо к реакции нейтрализации кислоты и щелочи, либо к реакции гидролиза соли, образованной слабыми кислотой и основанием. В примере (11.22) образующееся слабое основание NH4OH устойчиво в растворе лишь в очень небольшой концентрации. При увеличении концентрации газообразный аммиак будет выделяться и процесс гидролиза пойдет необратимо. [17]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действующих масс, и равновесие гидролиза соли может быть смещено. [18]
Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и электроаналитические методы. [19]
Согласно гипотезе аналогий, можно предвидеть условия взаимодействия люминесцентного реактива с катионом. Например, галлий с люмогаллионом ИРЕА133 взаимодействует за счетокси-групп, поэтому данная реакция аналогична реакции гидролиза солей галлия. Именно это значение рН является оптимальным для люминесцентной реакции галлия с люмогаллионом. [20]
Эта реакция нейтрализации обратима. Обратная реакция ( взаимодействие соли с водой с образованием - в простейшем случае - кислоты и основания) называется реакцией гидролиза соли. [21]
В данной работе исследованы закономерности ионного обмена в системах, содержащих сульфокатиониты КУ-1 и КУ-2 в водородной и калиевой формах и водные и водно-диоксановые растворы нитратов алюминия и галлия. Выбор диоксана в качестве органического компонента водно-органического растворителя обусловлен протофильными свойствами диоксана [5], молекулы которого обладают ярко выраженным сродством к протону и, по-видимому, должны способствовать сдвигу равновесия реакции гидролиза солей алюминия и галлия в направлении образования низкозарядных катионов. Диоксан характеризуется низким значением ДП и способностью смешиваться с водой во всех отношениях, что позволяет получать водно-диоксановые смеси, ДП которых колеблется в широких пределах, и проследить влияние ДП растворителя на установление ионообменного равновесия в изучаемых системах. [22]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Постепенное увеличение константы диссоциации от HCN к HJO4 ведет к значительному снижению величины константы гидролиза, рН раствора и степени гидролиза соответствующей соли. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действия масс, и равновесие гидролиза может быть смещено. [23]
Из разобранных примеров ясно видно, что гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, определяется величиной константы диссоциации соответствующей кислоты. Постепенное увеличение константы диссоциации crrHCN к HJO4 ведет к значительному снижению величины константы гидролиза, рН раствора и степени гидролиза соответствующей соли. Реакции гидролиза соли, как все обратимые процессы, подчиняются закону действия масс, и равновесие гидролиза может быть смещено. [24]
Протекание экстракции по первым двум реакциям является нежелательным для целей разделения, так как образуются очень устойчивые комплексы, содержащие амин во внутренней координационной сфере. Эти комплексы обычно очень плохо реэкстрагируются из органической фазы, не могут принимать участия в процессах ионного обмена, а следовательно, и разделения металлов. Реакции образования таких комплексов по существу являются реакциями гидролиза солей аминов с последующим внедрением образующегося свободного амина во внутреннюю координационную сферу платинового металла. Для урана и трансурановых элементов такие реакции внедрения не описаны. [25]
Квасцы KAl ( SO4h - 12H2O используются ( в качестве протравы) в текстильной промышленности и при дублении кож. Реакция гидролиза солей А1 ( Ш), например сульфата, используется при очистке воды - образующийся при разведении соли А1 ( П1) осадок гидроокиси А1 ( ОН) 3, имеющий сильно развитую поверхность, сорбирует и уводит в ил большое число нежелательных примесей. [26]
Вторым по важности методом контроля является сравнение суммарного количества всех нелетучих составных частей, найденных анализом, с величиной сухого остатка. Точного совпадения здесь, конечно, тоже ожидать не приходится вследствие неизбежных ошибок при определении отдельных составных частей и при определении сухого остатка. Величина сухого остатка может не соответствовать фактической сумме нелетучих веществ, находящихся в воде, не только в результате погрешностей, связанных с техникой производства определения сухого остатка, но также вследствие тех изменений, которые могут происходить с веществами, содержащимися в воде, при ее выпаривании и при высушивании остатка. Сюда прежде всего относятся процессы образования кристаллогидратов, а также реакции гидролиза солей. [27]
Другая особенность была обнаружена при взаимодействии хлористого натрия с водяным паром высокой температуры. Ниже 500 конденсат пара, контактировавшего с NaCl, не содержал сильных кислот; однако уже при 550 в конденсате обнаружено заметное содержание соляной кислоты, сильно возраставшее при дальнейшем увеличении температуры пара и доходившее при 600 до 10 мг НС1 на 1 кг пара. Соответственно кристаллы NaCl, взаимодействовавшие при таких температурах с паром, показывают щелочную реакцию. При этом может образовываться твердый раствор NaCl и NaOH, на что имеются указания в литературе. По исходным и конечным продуктам этот процесс напоминает реакцию гидролиза солей в водных растворах. [28]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. Так, в реакциях гидролиза солей в разбавленных водных растворах концентрация воды изменяется так незначительно, что в уравнение скорости реакции она не входит, и кинетика таких реакций будет описываться уравнениями кинетики реакций первого порядка. Реакции разложения молекул, внутримолекулярных группировок ( например, диссоциация молекулы хлора на атомы) являются одномолекулярными и относятся к реакциям первого порядка. [29]