Реакция - горение
Cтраница 1
 |
Типичные стадии реакции окисления и горения твердых веществ. [1] |
Реакция горения вообще возможна при возбужденном, активированном состоянии молекул горючего и окислителя и протекает в газообразном состоянии веществ при сообщении элементарным частицам более высокой, чем в обычном состоянии, энергии. Эти представления положены в основу разработки и применения всего известного в настоящее время комплекса эффективных способов и средств пожаротушения. [2]
Реакция горения, протекающая в неподвижном слое катализатора и контролируемая диффузией. Регенерацию неподвижного слоя катализатора осуществляют, пропуская через слой поток воздуха, обогащенного азотом, и выжигая образовавшиеся в процессе работы реактора твердые углеродистые отложения. [3]
Реакции горения протекают в бесконечно узкой зоне, которую будем считать поверхностью. [4]
Реакция горения на таком катализаторе идет полностью при более низких температурах, чем в детекторах с платиновой нитью, что обеспечивает стабильную работу хроматографа при высокой чувствительности и полностью исключает возможность перегорания чувствительных элементов. Детектор содержит рабочий и сравнительный элементы, помещенные в самостоятельные ячейки, через которые независимо друг от друга протекают два потока газа-носителя. Оба элемента включены в неравновесный мост постоянного тока, питаемый стабилизированным напряжением, и нагреваются до заданной температуры. При определении в анализируемой смеси углеводородов начальная температура нагрева элементов составляет 450 - 500 С. [5]
Реакции горения ( окисления) простейших газов представлены формулами, приведенными в приложении III. Эти формулы называют сте-хиометрическими уравнениями. Они указывают на соотношение количества молекул ( или объемов) данного газа и кислорода, вступающих в реакции, а также на состав и количество новых продуктов, образующихся в результате реакции. [6]
Реакции горения являются экзотермическими, при их течении происходят выделение тепла и разогрев системы. [7]
Реакции горения являются экзотермическими, при их течении происходят выделение тепла и разогрев системы. В этом случае переход от медленного течения реакции к практически мгновенному реагированию не может быть объяснен ускорением реакции, связанным с повышением температуры, он может быть объяснен цепной природой процесса. [8]
Реакции горения представляют собой реакции окисления. Их схематическое изображение дает представление о количестве кислорода, необходимом для полного сжигания, а также и об объемных отношениях, имеющих место до и поолй сожжения. [9]
Реакция горения на таком катализаторе идет полностью при более низких температурах, чем в детекторах с платиновой нитью, что обеспечивает стабильную работу хроматографа при высокой чувствительности и полностью исключает возможность перегорания чувствительных элементов. [10]
Реакции горения отличает резкое увеличение их скорости с повышением температуры. К увеличивает k и соответственно W почти в 4 раза. Вот почему для всех реакций горения характерна общая особенность: чтобы горение началось, реагенты должны быть подогреты до высокой температуры. [11]
Реакция горения характеризуется: а) скоростью горения; б) тепловым эффектом реакции; в) агрегатным состоянием и свойствами продуктов реакции; г) величиной начального имдульса, требуемого для возникновения реакции горения. [12]
Реакции горения распространенных в практике газов приведены в табл. 8.1. Эти уравнения являются балансовыми и по ним нельзя судить нн о скорости реакций, ни о механизме химических превращений. [13]
 |
Пределы взрывчатости системы Н. - CI2. [14] |
Реакция горения протекает по цепному механизму и инициируется нагреванием или световым облучением высокой мощности. Состояние равновесия системы существенно зависит от температуры, выше 1500 С оно сдвигается вправо. [15]
Страницы: 1 2 3 4