Cтраница 4
При реакции горения железа выделяется большое количество тепла ( 265 5 кал. [46]
Поскольку реакция горения нитрогликоля есть прежде всего реакция распада, то Беляев считает эту реакцию мономолекулярной. Поэтому Беляев, учитывая экспериментально установленную пропорциональность скорости горения первой степени давления ( что соответствует второму порядку ведущей реакции), предположил, что скорость реакции распада нитрогликоля при давлениях, близких к атмосферному, пропорциональна числу соударений. [47]
Уравнения реакций горения, приведенные в предыдущем параграфе, для веществ, содержащих хлор, остаются аналогичными, если в них хлор заменить бромом, поэтому и вся последовательность вычисления из результатов калориметрических опытов величины АН0, сжигаемого вещества, содержащего бром, остается той же, что и для хлорсодержащих соединений. [48]
Скорость реакции горения определяется по скорости распространения пламени или скорости выгорания горючего. Эта скорость составляет несколько метров в 1 с. Взрыв и детонация, вызванные химической реакцией, имеют очень большую скорость протекания процесса горения. Выделяющиеся при этом нагретые газы создают давление в замкнутом пространстве, что приводит к разрушениям. [49]
Для реакций горения энергия активации Е меняется в пределах от ( 10 - г - 20) - 103 ккал / кмоль до ( 40 ч - 50) - 103 ккал / кмоль. Таким образом, температура Тп составляет примерно от ( 2 5 - - 5) 103 К до ( 20 - т - 25) 103 К, она гораздо выше температур, достигаемых при горении. При температурах же, более низких, чем Тп, скорость реакции очень сильно возрастает при увеличении температуры. [50]
Скорость реакции горения увеличивается с увеличением удельной поверхности пыли. [51]
Для реакций горения характерно выделение больших количеств энергии. Эта энергия лишь в редких случаях сразу переходит в равновесную тепловую энергию конечных продуктов реакции. В большинстве случаев сначала образуются активные промежуточные продукты: радикалы, свободные атомы, лабильные молекулы ( например, перекиси), несущие избыточную химическую энергию. Лишь в последующих стадиях реакции они переходят в устойчивые конечные продукты. Эти особенности накладывают свой отпечаток на химический механизм и кинетику наиболее распространенных процессов горения. Важные для практики реакции горения имеют обычно сложную цепную кинетику. Химический механизм и кинетика таких процессов во многих случаях до конца пока не выяснены. При их изучении трудности, связанные со сложной кинетикой, и трудности, свойственные самой теории горения, накладываются друг на друга. [52]
Скорость реакции горения возрастает с увеличением удельной поверхности пыли. [53]
Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, струйность факела, недостаточная температура - все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [54]
Скорость реакции горения является важнейшим фактором, влияющим на длину факела. Крупное распыление, недостаток воздуха или подача к корню форсунки только части воздуха, плохое перемешивание частиц топлива с воздухом в факеле, недостаточная температура - все эти факторы замедляют процесс горения, а следовательно, удлиняют факел. Наоборот, тонкое распыление, хорошее смесеобразование, завихрение и турбулентность смеси, подача всего потребного для горения воздуха к корню факела, высокая температура и давление в камере ускоряют процесс горения и укорачивают факел. [55]