Реакция - горение - углерод
Cтраница 2
Изложенные соображения позволяют сделать вывод, что на некотором температурном уровне реакция горения углерода в основном будет определяться скоростью протекания реакции восстановления углекислоты СО2 С 2СО, которая из побочной становится главной. [16]
Скорость реакции IV в 5 - 10 раз выше, чем скорость реакции горения углерода. Реакция V оказывается сколько-нибудь существенной при температурах выше 700 С. [17]
При более высоких темп - pax ( Т - 10 К) становятся возможными реакции горения углерода и кислорода с образованием изотопов элементов от неона до кремния. [18]
Поэтому кислородное дутье осуществляют обычно вместе с паровым, сочетая эндотермические реакции разложения Н2О с реакциями горения углерода. Количество подаваемого пара зависит от метода удаления золы и шлаков. [19]
И, наоборот, зная тепловой эффект реакций горения углерода ДО СО2 и горения СО до СО2, мы легко можем подсчитать тепловой эффект реакции горения углерода до СО. [20]
Представления о промежуточных углеродо-кислородных соединениях, связанных с процессом химической адсорбции, были развиты Шиловым, Ридом и Уиллером, Сивоненом, Чухановым и описываются в разделе механизма и кинетики реакции горения углерода. [21]
Представления о промежуточных углеродо-кислородных соединениях, связанных с процессом химической адсорбции, были развиты Шиловым, Ридом и Уиллером, Сивоненом, Чухановым; эти представления кратко изложены в разделе о механизме и кинетике реакций горения углерода. [22]
 |
Зависимость состава газа от линейной. / д для различных углей. [23] |
Гродзовский и Чуханов считали, что в условиях так называемой высокоскоростной газификации, при незначительном времени контакта газа с раскаленным углеродом топлива, роль вторичных реакций сводится к нулю и достигнутое постоянство состава газа при высоких скоростях дутьевого потока указывает на одновременное образование окиси и двуокиси углерода по реакциям горения углерода. Качественные опыты, поставленные ими для выяснения скорости разложения углекислоты в кислородной зоне, позволили судить о данной реакции как о медленноидущей по сравнению со скоростью взаимодействии углерода с кислородом. [24]
Так, сложная реакция углерода с кислородом, включающая последовательно - параллельные простые реакции, может быть описана двумя уравнениями скоростей, составленными по отношению к двум ключевым веществам. Следовательно, одна из констант реакций горения углерода, например реакции С С02, должна быть предварительно экспериментально определена. [25]
Таким образом, тонкораспыленная вода может быть использована для управления тепловым состоянием агломерируемого слоя и для интенсификации процесса агломерации. Интенсифицирующее действие ( конденсированной влаги и паров воды) на теплообмен и горение углерода объясняется теплофизическими свойствами теплоносителя и цепным механизмом реакции горения углерода во влажной среде. [26]
Все химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением тепла. Первые называются экзотермическими реакциями, вторые - эндотермическими. Так, реакция горения углерода с образованием углекислого газа сопровождается выделением тепла, а реакция разложения углекислого газа на кислород и углерод - поглощением. [27]
Значительные исследования проведены по изучению отдельных деталей механизма и кинетики взаимодействия СО2 с углеродом. Большинство советских ученых ( Франк-Каменоцкий, Вулис, Колодцев, Канторович и др.) считают, что реакции восстановления в газогенераторах и топках находятся в диффузионной или переходной областях. По сравнению с реакцией горения углерода реакция восстановления С02 протекает более медленно. [28]
Уравнение (10.3) есть результат применения первого закона термодинамики к химической реакции при р, 7 const. Одновременно это уравнение выражает закон Гесса - тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода; действительно, изменение энтальпии - параметра состояния - определяется только ее значениями в начальном и конечном состояниях. Например, тепловые эффекты реакций горения углерода в одну стадию ( С - - СО2) и в две стадии ( C - vCO - vCO2) равны между собой. [29]
Если известен элементарный состав сложного горючего вещества, то состав и количество продуктов сгорания 1 кг вещества можно определить по уравнению реакции горения отдельных элементов. Для этого составляют уравнения реакции горения углерода, водорода, серы и определяют объем продуктов сгорания, приходящийся на 1 кг горючего вещества. [30]
Страницы: 1 2 3