Cтраница 1
Обратная реакция окисления СО происходит, по-видимому, в ре-вультате взаимодействия с атомарным кислородом ( см. гл. [1]
Эта реакция является обратной реакции окисления глюкозы, как источника энергии в клетках растений и животных. Хлорофилл ( М Хл) можно назвать фотобиокатализатором, так как он связывает воедино частицы неживой и живой природы и электромагнитное излучение и сам не изменяется в ходе фотохимического процесса. [2]
Для ряда комбинаций красителей с восстановителями обратная реакция окисления фотовосстановленной формы красителя может быть настолько быстрой, что процесс фотообесцвечивания вообще не наблюдается. Примером может служить смесь Тионина и ионов двухвалентного железа. [3]
Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида ( например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование - добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [4]
Однако восстановление происходит частично, так как одновременно протекает обратная реакция окисления. [5]
В табл. 21 приведены данные о течении процесса выцветания метиленовой синей и обратной реакции окисления продуктов фотохимического процесса; t обозначает время ( в минутах) от начала счета, слова свет и темнота показывают, что в пределах столбцов, над которыми поставлены эти слова, протекала световая реакция или обратная темповая. [6]
Отсюда окисление палладия водой при этих условиях невозможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом палладия вполне возможна. Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. [7]
Отсюда окисление палладия водой при этих условиях невозможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом палладия вполне возможна. [8]
Горячий ход ванны может возникнуть и в результате интенсивного протекания обратной реакции окисления алюминия, во время которой выделяется большое количество тепла. [9]
Отсюда следует, что окисление магния водой в этих условиях возможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом магния невозможна. [10]
Как уже говорилось, восстановление Н с данной скоростью на платиновом катоде сопровождается обратной реакцией окисления Н2 до Н, протекающей с более низкой скоростью. Считается, что обе реакции происходят на одних и тех же участках поверхности. При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, и соответствующая плотность тока называется плотностью тока обмена. Анодная и катодная реакции корродирующего металла различны; одна реакция не является обратной по отношению к другой. Поэтому расстояние между анодом и катодом может измеряться как размерами атомов, так и метрами. Соответственно, наблюдаемая поляризация анодных и катодных участков зависит и от площади поверхности, на которой происходит окисление или восстановление. Таким образом, соотношение площадей анода и катода - важный фактор, влияющий на скорость коррозии. [11]
В 1 4-дигидро - Ы - метилпирндине ароматичность нарушена, поэтому его молекула нестабильна и стремится за счет обратной реакции окисления вновь перейти в ароматическое состояние. [12]
Установленные в работах [65-67] величины G ( - NO2) порядка единицы являются, таким образом, результатом обратной реакции окисления NO, которая протекает после прекращения облучения. [13]
Так как увеличение потенциала приводит к уменьшению ( О) и увеличению ( R), то это может происходить либо за счет увеличения скорости восстановления О, либо за счет относительного уменьшения обратной реакции окисления R до О. При этом доля а от общего изменения потенциальной энергии / Е приписывается увеличению скорости восстановления, а ( 1 - а) АЕ - уменьшению скорости окисления. [14]
В общем виде синтез жирных кислот у кишечной палочки представлен на рис. 11.4. Последовательность и характер реакций в синтезе жирных кислот, начиная с образования 3-кетоацил - АПБ ( на рис. 11.4 - ацетоацетил - АПБ) и кончая завершением одного цикла удлинения цепи на два углеродных атома, являются как бы обратными реакциями окисления жирных кислот. На самом деле пути синтеза и окисления жирных кислот не пересекаются даже частично. Это становится очевидным, если принять во внимание некоторые особенности синтеза и окисления жирных кислот. [15]