Значение - потенциал - металл
Cтраница 1
Значения потенциала металла будут меняться по кривой оа, характеризующей поляризуемость катодных участков на поверхности металла. При значении потенциала, отвечающем точке а, работа коррозионных пар на поверхности металла будет полностью погашена и дальнейшее увеличение поляризующего катодного тока на участке ab будет расходоваться на погашение анодного тока в зоне дна преимущественно развившихся концентраторов напряжений и коррозионных трещин. [1]
Значения потенциалов металлов изменяются также в процессе работы коррозионной пары. Такие изменения, называемые поляризацией, могут происходить как на аноде, так и на катоде. [2]
По значениям потенциалов металлов можно ( в первом приближении) предсказать их коррозионную стойкость в зависимости от характера электролита: чем отрицательнее потенциал металла, тем больше он разрушается в электролитах, окисляющих металл ионом водорода. Все положительные металлы в таких средах должны быть коррозионностойкими. [3]
 |
Диаграмма электрохимической устойчивости воды при 25 С. [4] |
Уравнение Нернста позволяет рассчитать значение потенциала металла, погруженного в раствор собственных ионов. [5]
На рис. 14 в условном масштабе по оси абсцисс отложены значения потенциала металла относительно раствора. Переход слева направо отвечает возрастанию отрицательного значения потенциала. [6]
Увеличение скорости коррозии в кислых средах под действием напряжений обычно объясняется разблагораживанием значений потенциала металла при его деформации, перераспределением катодных включений или разрушением защитной пленки. [7]
Известно, что пассивное состояние железа обусловлено наличием на его поверхности образовавшихся на воздухе оксидных пленок, наличие которых зависит от значения потенциала металла или присутствия в растворе ингибиторов. При исследовании NaBO3, Na3PO4, NaNO2, Na2Cr2O7 и смесей NaBO3 и NaNO2, Na3PO4 и Na2CrO4 ( 1: 1) было установлено, что скорость коррозии в отсутствие воздушно-образованной оксидной пленки при использовании этих ингибиторов ниже, чем у образцов с оксидной пленкой. Эффективная защита стали от коррозии достигается на образцах без оксидной пленки при значительно меньших концентрациях ингибиторов, чем у образцов с оксидной пленкой. Так, в присутствии Na3PO4 максимальная скорость коррозии у образцов без оксидной пленки в два раза ниже, чем у образцов с воздушно-образованной оксидной пленкой. [8]
Известно, что пассивное состояние железа обусловлено наличием на его поверхности образовавшихся на воздухе оксидных пленок, наличие которых зависит от значения потенциала металла или присутствия в растворе ингибиторов. При исследовании NaBOg, Na3PO4, NaNOa, Na2Cr2O7 и смесей NaBO3 и NaNO2, Na3PO4 и Na2CrO4 ( 1: 1) было установлено, что скорость коррозии в отсутствие воздушно-образованной оксидной пленки при использовании этих ингибиторов ниже, чем у образцов с оксидной пленкой. Эффективная защита стали от коррозии достигается на образцах без оксидной пленки при значительно меньших концентрациях ингибиторов, чем у образцов с оксидной пленкой. Так, в присутствии Na3PO4 максимальная скорость коррозии у образцов без оксидной пленки в два раза ниже, чем у образцов с воздушно-образованной оксидной пленкой. [9]
Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. Контролирующим фактором называется наиболее заторможенная ступень коррозионного процесса, слагающегося из анодной реакции ионизации металла ( 61), катодной реакции ассимиляции электрона ( 74) и процесса протекания тока в металле и электролите. [10]
Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. [11]
При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. При сравнении стационарных потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [12]
 |
Потенциалы металлов в воде и в неводных растворителях ( в. [13] |
В табл. 30 приведены некоторые значения потенциалов металлов в различных растворителях. [14]
Такую же картину наблюдали Жильберт и Хадден [106], исследуя коррозионное растрескивание сплава Al 7 % Mg в 3 % - ном растворе хлористого натрия. Последние отметили, что период ускоряющегося выделения пузырьков водорода сопровождается скачкообразными изменениями значений потенциала металла в отрицательном направлении. [15]
Страницы: 1 2