Потенциалопределяющая реакция
Cтраница 1
Потенциалопределяющие реакции протекают с участием газов. [1]
Потенциалопределяющей реакцией хлорсеребряного электрода является реакция: AgCl ( тв. [2]
В потенциалопределяющей реакции на этом электроде принимают участие как катионы, так и анионы. [3]
В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. [4]
Уравнения двух любых потенциалопределяющих реакций можно скомбинировать с помощью вычитания таким образом, чтобы сократить электроны, и тогда получится общее уравнение, соответствующее реакции в элементе. [5]
Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества - газы, металлы. [6]
Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. [7]
 |
Поляризационные кривые анодного растворения полиметаллической амальгамы в 0 1 н. растворе НСЮ ( поляризация от - к. [8] |
Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. [9]
 |
Поляризационная диаграмма полиметаллической амальгамы в 0 1 н. растворе НС1О4 ( анодная кривая. [10] |
Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Она является как бы инертной средой. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. [11]
Стандартная электродвижущая сила системы с потенциалопределяющей реакцией Cd2 Zn Zn2 Cd равна 0 360 В. [12]
Иная ситуация возникает, когда потенциалопределяющей реакцией будет окисление электрохимически положительного компонента В. При этом коррозионный ( анодный) потенциал сплава зависит от концентрации ионов Bz, концентрация не принимает стационарного значения, а сами ионы, строго говоря, уже не являются промежуточными частицами процесса. [13]
Концентрационные электрохимические цепи состоят из электродов с одинаковыми потенциалопределяющими реакциями, которые отличаются друг от друга активностями участ: вующих в них веществ. [14]
Концентрационные электрохимические цепи состоят из электродов с одинаковыми потенциалопределяющими реакциями, которые отличаются друг от друга активностями участвующих в них веществ. [15]
Страницы: 1 2