Cтраница 1
Вышеуказанная реакция была использована для отделения диенов от менее ненасыщенных углеводородов и для разделения смесей индивидуальных диолефинов. [1]
Обе вышеуказанные реакции протекают также с кетонами, имеющими две двойные связи, например с цинамилиденацетоном и - ацетофеноном, а также с циклическими кетонами. [2]
В вышеуказанной реакции присутствие фенильной группы настолько ускоряет обычно медленно идущее г с-отщепление, что оно протекает гораздо быстрее, чем гранс-отщепление. У другого р-углеродного атома нет фенильной группы и отщепление в том направлении, по-видимому, происходит с той же скоростью, как в случае незамещенной гидроокиси циклогексилтриметиламмония. Несоблюдение правила гранс-отщепления отмечено и для соединений с другими заместителями у р-углеродного атома, проявляющими сильное ускоряющее влияние. [3]
В вышеуказанной реакции этилмеркаптохлортрифторэтан образуется с выходом 95 % без образования других изомеров. [4]
Подтверждение вышеуказанных реакций было получено при введении безводного сульфата двухвалентной меди в реактив Фишера, который был предварительно точно оттитрован. [5]
Свободная энергия вышеуказанной реакции при 25 С, как сообщено в работе [9], равна - 16 5 ккал / моль. [6]
При проведении вышеуказанных реакций непосредственно в исследуемой воде могут быть определены лишь медь и цинк, находящиеся в виде свободных ( гидра-тированных) ионов и относительно нестойких комплексов. [7]
На основе вышеуказанных реакций были разработаны точные методы количественного разделения; например, отделение титана от циркония, тория и алюминия, для которых ранее требовалось три различных метода, может быть выполнено одной операцией. Хотя таннин и не отделяет титан от земельных кислот в оксалатном растворе, но отделение достигается в растворе, содержащем свободную серную кислоту [15], поэтому таннин является специфичным реагентом как для титана, так и для земельных кислот. В этом отношении он значительно превосходит купферон, который осаждает все земельные кислоты, а также железо и ванадий, оставляя в растворе только алюминий, хром и уран. [8]
В результате вышеуказанной реакции образуется жидкий окисел эвтектического состава. [9]
Механизм всех вышеуказанных реакций делится, как правило, на два типа процессов. [10]
Так, в вышеуказанной реакции при Аги - С6Н4СН3 по механизму отщепления - присоединения образуется половина продукта замещения при О С и три четверти при 25 С. Другие доказательства механизма прямого замещения следуют из стерео-химических данных. [11]
В соответствии с набором вышеуказанных реакций была записана систе ма дифференциальных уравнений первого порядка, описывающая изменена концентраций всех компонентов, участвующих в реакциях. Путем обработга экспериментальных данных были получены константы скоростей суммарны; реакций конверсии пропана, необходимые для расчета концентраций. [12]
В условиях полного завершения вышеуказанных реакций на поверхности кремния образуется монослой титанкислородных структурных единиц [ ТЮ4 / 2 ], химически связанных с поверхностными атомами исходного вещества, а многократное повторение цикла этих реакций приводит к образованию слоя оксида заданной толщины. Особенности осуществления реакций молекулярного наслаивания на поверхности кристаллических матриц рассмотрены в работе 5.5. Синтез оксида титана на поверхности монокристаллического кремния осуществляют в специальном вакуумном реакторе для молекулярного наслаивания. [13]
С многоатомным спиртом - целлюлозой вышеуказанная реакция протекает легко, она приводит к получению натриевой соли ксантогената целлюлозы или ксантата целлюлозы. Последний, растворяясь в воде, образует эмульсоидный раствор, высокая вязкость которого определила название продукта. Раствор неустойчив, медленно гидро-лизуется; конечным продуктом гидролиза является целлюлоза. Этот гидролиз известен как созревание. Когда созревание достигает определенной стадии, раствор ксантогената подвергают прядению. [14]
Катализаторы, которые способствуют ходу вышеуказанной реакции, довольно многочисленны. С перекисями применяют соли Со, Fe, Mn [220], которые не ядовиты и проявляют такое же действие, как соли или окислы ртути. [15]