Кислородная реакция
Cтраница 2
Одним лз преимуществ системы водород - кислород является большой ток обмена водородной реакции. К сожалению, для кислородной реакции ток обмена равен всего лишь 10 - 10 А / см2, и это предел тока, который можно получить от элемента. Один из путей обхода этой трудности состоит в использовании каталитической поверхности ( чтобы увеличить плотность тока обмена) и очень большой площади поверхности электрода, чтобы получить большой ток даже при небольшой плотности тока. [16]
Одним пз преимуществ системы водород - кислород является большой ток обмена водородной реакции. К сожалению, для кислородной реакции ток обмена равен всего лишь 10 - 10 А / см2, и это предел тока, который можно получить от элемента. Один из путей обхода этой трудности состоит в использовании каталитической поверхности ( чтобы увеличить плотность тока обмена) и очень большой площади поверхности электрода, чтобы получить большой ток даже при небольшой плотности тока. В элементе, изображенном на рис. 29.16, электроды изготовлены из титана, покрытого платиной, а электролитом является катионо-обменная смола. [17]
Одним пз преимуществ системы водород - кислород является большой ток обмена водородной реакции. К сожалению, для кислородной реакции ток обмена равен всего лишь 10 - 10 А / см2, и это предел тока, который можно получить от элемента. Один из путей обхода этой трудности состоит в использовании каталитической поверхности ( чтобы увеличить плотность тока обмена) и очень большой площади поверхности электрода, чтобы получить большой ток даже при небольшой плотности тока. [18]
 |
Диаграмма системы ГоО - Fe203 - Si02, показывающая пути равновесной. кристаллизации при постоянном давлении 02. [19] |
Указанные изменения состава описываются прямой линией, проходящей через 0-вершину треугольника системы Fe-Si - О, в котором система FeO - Fc203 - SiOa является только частью. Эти линии, согласно Муану, можно называть линиями кислородной реакции. [20]
Как показано в разделе 2.2, анодные реакции выделения СЬ, СО2 и СО в широком интервале потенциалов протекают параллельно и, возможно, имеют общие стадии. Поэтому, хотя две последние реакции не входят в число кислородных реакций, они будут рассмотрены совместно в разделах, посвященных кинетике и механизму анодного процесса. [21]
Полагают, что теплота адсорбции линейно изменяется с заполнением; на этом основан вывод кинетического уравнения для кислородных реакций. [22]
В последнее время с целью разработки электрокатализаторов с возрастающим успехом проводили исследования стабильных и смешанных окислов. Общая формула бронзы - МЖТОУ, где М - щелочной или щелочноземельный металл, а Т - переходный металл, такой, как вольфрам, тантал, ниобий, титан или ванадий. Химическая устойчивость и высокая проводимость многих бронз позволяют использовать их в качестве катализаторов для кислородной реакции. [23]
На рис. 19.6 показано расположение поляризационных кривых анодных реакций выделения хлора и кислорода. Хотя выделение кислорода, из-за более отрицательного равновесного потенциала начинается раньше, при средних и больших плотностях тока в результате большой поляризуемости кислородной реакции превалирует выделение хлора. [24]
Исключительно перспективным направлением является использование в электрокатализе углеродных электродов, модифицированных полимерами. Это обусловлено возможностью создания на их основе электрокатализаторов полифункционального-действия, обеспечивающих одновременный перенос более чем одного электрона в медленной стадии и создание подходящего гид-рофобно-гидрофильного окружения в активном центре. Однако в настоящее время можно указать только единичные исследования, посвященные электрокатализу на таких электродах. Исследованы [222] свойства полимерных пленок акрилонитрила на стеклоуглероде в кислородной реакции. [25]
Как следует из самого названия, весьма актуальной проблеме посвящена последняя, пятая, глава ( А. Известно, однако, что эффективность таких генераторов в значительной степени лимитируется большими поляризационными потерями на кислородном электроде. Обобщению результатов этих исследований и посвящена последняя глава. В ней даются различные подходы к определению механизма кислородных реакций. На обширном экспериментальном материале убедительно показана зависимость механизма восстановления кислорода от природы и состояния поверхности электрода, которое в свою очередь является функцией электродного потенциала и состава раствора. Много внимания уделено исследованию природы стационарных ( в отсутствие тока) потенциалов, заметно отличающихся от обратимого кислородного электрода, которые устанавливаются на благородных металлах в атмосфере кислорода. [26]
Страницы: 1 2