Cтраница 2
Ионообменные реакции проводят почти всегда в растворах, поэтому существенное значение имеет диаметр набухшего зерна. Его определяют методом мокрого ситового анализа, из результатов которого находят два основных показателя - эффективный размер зерна и коэффициент однородности. [16]
Ионообменные реакции могут идти при взаимодействии электролитов в гомогенном растворе, причем они протекают до равновесия и направлены в сторону образования менее диссоциированных, или менее растворимых ( кристаллизующихся), или летучих компонентов. [17]
Ионообменные реакции идут и в гетерогенных системах жидкость - твердое, в которых обмен происходит между ионами, находящимися в растворе и в твердой фазе, называемой ионитом или ионообменником. Ионит сорбирует ионы из раствора и взамен отдает в раствор ионы, входящие в его структуру. Обычно именно такой процесс и называют ионным обменом. Ему и посвящено дальнейшее изложение. [18]
Ионообменные реакции сопровождаются, кроме того, адсорбцией нейтральных солей. [19]
Ионообменные реакции являются важным источником информации о системах с различными катионами и анионами. [20]
Ионообменные реакции подчиняются закону действующих масс: состав поглощенных катионов и равновесных растворов тесно взаимосвязаны. [21]
Простейшая ионообменная реакция с точки зрения правила фаз описывается в пределах четверной взаимной системы. Исходные и равновесные составы водной фазы соединяются линией, названной условно по аналогии с лучом экстракции лучом ионного обмена. Луч ионного обмена начинается в точке состава, отвечающей концентрации исходного раствора, и заканчивается в точке, отвечающей одному из составов равновесной жидкой фазы. [22]
Ионообменная реакция адсорбции представляет большой практический интерес для поглощения ионов из растворов электролитов, а также разделения их сложных смесей: для умягчения и опреснения жестких вод, для извлечения ценных веществ из разбавленных растворов, для изготовления электрохимически-активных мембран, используемых в электролизе, в хроматографиче-ском анализе и в ряде других областей. [23]
Ионообменными реакциями могут быть получены те газы, в состав которых входят ионы, содержащиеся в растворах исходных электролитов. К таковым преимущественно относятся газы, содержащие водород. [24]
Если ионообменная реакция протекает до конца, то, ацидометрически оттитровывая водородные ионы, можно рассчитать число мг-экв всех содержащихся в растворе анионов, эквивалентно связанных с Н - ионами. [25]
В ионообменной реакции с многозарядными ионами участвует более чем одна функциональная группа смолы. [26]
Механизм ионообменных реакций, при которых образуется слабый электролит в фазе раствора или ионита, подобен механизму реакции нейтрализации, поскольку смещение ионообменного равновесия происходит в результате связывания иона Н или ОН в малодиссоциированную ионную пару, но не между собой, а с другими ионами - в растворе или смоле. С другой стороны, в этих системах, в отличие от систем с нейтрализацией, происходит эквивалентное замещение ионов в обеих фазах без изменения общей концентрации электролитов, и, что весьма важно, раствор наряду со слабой кислотой или основанием содержит сильный электролит, имеющий общий с ними ион. [27]
Направление ионообменной реакции зависит не только от рода обменивающихся ионов, но и то их соотношения, и концентрации в среде смолы и во внешнем растворе. [28]
Использование ионообменных реакций для очистки сточных вод, целесообразно в тех случаях, когда эти воды слабоконцентрированы, а разложение ядовитого вещества легче осуществить при концентрированном, а не слабом растворе. [29]
Рассмотрим ионообменную реакцию вида I ( см. стр. [30]