Cтраница 4
После завершения ионообменной реакции отдельные зерна ионита осушают, промывают чистой водой и переносят в разбавленный раствор соляной кислоты. [46]
Важной кинетической характеристикой ионообменных реакций является коэффициент диффузии иона в ионите. Поскольку непосредственное определение коэффициентов диффузии в смоле затруднено, пришлось определять экспериментально скорости обмена и рассчитывать коэффициенты диффузии при их помощи. [47]
Для понимания сущности ионообменных реакций ( часть I) и сознательного составления их уравнений необходимо знать: , стехиометрические законы, строение вещества, теорию электролитической диссоциации, правило направления ионообменных реакций, закон действующих масс, принцип Ле Шателье, изменение энергии Гиббса ( или Гельмгольца), реакции и основные константы веществ. [48]
Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде ( см. приложение III), значениями растворимости и произведений растворимости ( см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости ( устойчивости) комплексных ионов. [49]
При изучении параметров ионообменных реакций оптимальным является опытный режим с поддержанием постоянной ионной силы раствора: в этих условиях коэффициенты активностей катионов в различных растворах, которыми обрабатываются образцы, остаются постоянными, что позволяет пользоваться при расчетах величинами аналитически определяемых концентраций Ci и gf Постоянство значений коэффициента К12, оцениваемых в различных диапазонах изменения концентраций Ц, свидетельствует о корректности опытной схемы. При этом дополнительно рассчитывается кажущийся коэффициент распределения Kr f ( Cf) t колебания которого характеризуют степень нелинейности процесса. Возможно, однако, искажение опытных результатов, обусловленное наложением физической сорбции и растворения. В этом смысле, безусловные преимущества имеет учет суммарного вклада ряда подобных обменных механизмов через эмпирические константы изотермы обмена. Эксперимент заключается в обработке образцов растворами с различной концентрацией исследуемого компонента. По результатам строится график зависимости содержания компонента в предварительно восстановленной твердой фазе от содержания его в растворе и определяются параметры полученной изотермы. [50]
Разобраны некоторые случаи ионообменных реакций типа I, контролируемые стадией пленочной диффузии. D DK), так как Сн в пленке гораздо меньше, чем CVa - Вывод Колдербенка и Джонса ошибочен в связи с тем, что уравнение ( 10) применимо только к взаимной диффузии по крайней мере двух противоионов и в отсутствие других подвижных ионов, как и при гелевой диффузии. [51]