Cтраница 2
Необратимая реакция отщепления хлора в виде С1, также ведущая к обезличиванию С ( 2) и С ( 6) - ( см. схему ( 7 26)), должна вести к образованию зо-амилгипо-хлорита, что в условиях реакции весьма мало вероятно. Отщепление хлора в виде Cl - не может идти под действием основания. [16]
Необратимая реакция образования мевалоната определяет скорость синтеза холестерина. Активность ГМГ-редуктазы и скорость синтеза холестерина ускоряются при снижении содержания холестерина в печени, пище, при Действии радиации, введении тироидных гормонов, инсулина. Угнетение активности ГМГ-редуктазы отмечается при голодании, тироидэктомии, введении холестерина, глюка-гона, глюкокортикоидов. [17]
Дана необратимая реакция А - R S где R - продукт. [18]
Эта медленная необратимая реакция способствует более быстрому обратимому изменению, вызывающему смещение электродного потенциала в противоположную сторону в процессе освещения. [19]
Эта практически необратимая реакция протекает с большой скоростью и с выделением значительного количестпа тепла. Обычно ее ведут при давлении, близком к атмосферному; в некоторых странах работают установки, где нейтрализация протекает иод давлением 0 34 МПа. Тепло реакции нейтрализации используется на испарение воды и концентрирование раствора. [20]
В необратимой реакции 1-го порядка за 20 мин при 125 С степень превращения исходного вещества составила 60 %, а при 145 С такая же степень превращения была достигнута за 5.5 мин. [21]
Для необратимых реакций возможен только кинетический контроль, а никак не термодинамический. [22]
Для необратимых реакций лимитирующим может быть только одно из исходных веществ. При протекании необратимой реакции в диффузионной области концентрация лимитирующего вещества у поверхности равна нулю, концентрации остальных веществ определяются из условия стехиометрии потоков. При протекании обратимой реакции в диффузионной области концентрации всех веществ определяются химическим равновесием на поверхности и лимитирующим может быть как исходное вещество, так и продукт реакции. [23]
Для необратимых реакций возможен только кинетический контроль, а никак не термодинамический. [24]
Для необратимой реакции, скорость которой в кинетической области выражается уравнением ( IX. [25]
Для необратимых реакций он зависит также от скорости переноса электронов. Было показано, что скорости переноса электронов в определенных пределах могут быть вычислены по наклону полярографической волны. Определенная величина наклона является необходимым, но недостаточным критерием электрохимической необратимости. При обсуждении полярографических данных эти величины часто служат критерием обратимости процесса. [26]
При необратимой реакции концентрация веществ на поверхности электрода определяется не скоростью электролиза и диффузии, а скоростью какого-нибудь другого процесса. [27]
У необратимых реакций обратный процесс выражен весьма незначительно. Обычно к ним относят те реакции, при протекании которых: 1) один из образующихся продуктов уходит из сферы реакции - выпадает в виде осадка, выделяется в виде газа; 2) образуется малодиссоциированное соединение; 3) реакция сопровождается большим выделением энергии. [28]
У необратимых реакций обратный процесс выражен весьма незначительно. [29]
Для необратимых реакций возможен только кинетический контрот. [30]