Cтраница 4
Рассмотрим соотношение скоростей химической реакции и диффузии на примере необратимой реакции первого порядка. В приведенных уравнениях Сг обозначает концентрацию реагента в потоке газа, а Са - концентрацию реагента на поверхности катализатора. &) Таким образом, общее сопротивление при химическом превращении складывается из диффузионного сопротивления и сопротивления протеканию химической реакции. & 1гя и реакция протекает в диффузионной области. Если же / гд k, то 1 / / гобщ - Ilk или & общ k и реакция протекает в кинетической области. [46]
В этом случае термическое разложение чаще всего относится к необратимым реакциям первого порядка. [47]
В работе Рогинского и Розенталя [73] рассмотрена возможность одновременного протекания необратимой реакции первого порядка, как на поверхности катализатора, так и в газовой фазе, а также для случая мгновенного установления адсорбционного равновесия, подчиняющегося линейной изотерме Генри. [48]
Функция, описываемая уравнением ( 16), относится к необратимой реакции первого порядка на сферической грануле; в [ 15, с. [49]
В работе анализируется поведение проточного химического реактора, в котором протекает экзотермическая необратимая реакция первого порядка. Если считать, что в реакторе происходит идеальное перемешивание реагирующей смеси, то можно воспользоваться моделью с сосредоточенными параметрами ( дискретной моделью), которая описывается системой обыкновенных дифференциальных уравнений. Эта система состоит из двух уравнений - уравнения материального баланса и уравнения теплового баланса. [50]
На рис. 8.2 сопоставлены распределения концентраций в жидкой фазе при наличии необратимой реакции первого порядка с константой скорости & t 1 0 с 1 при D 2 - Ю 5 см2 / с и в ее отсутствие. Изображенные на рисунке пунктирные линии характеризуют процесс постепенного проникания растворенных молекул в жидкую фазу, когда химическое взаимодействие не происходит ( см. также рис. 3.3); сравнение со сплошными линиями показывает изменение, которое вызвано протеканием реакции. [51]
Это позволяет пренебречь обратной реакцией гликолиза и рассматривать этерификацию парами этиленгликоля как условно необратимую реакцию первого порядка по гликолю. Общая скорость такой реакции определяется скоростью прямой реакции. Реакционную воду в этих условиях можно рассматривать как химически неактивный компонент, проявляющий себя в качестве инертного разбавителя паров этиленгликоля. [52]
Каталитический крекинг углеводородов, так же как н термический крекинг, является необратимой реакцией первого порядка. [53]
Каталитический крекинг углеводородов, так же как и термический крекинг, является необратимой реакцией первого порядка. [54]