Cтраница 3
Наконец, окислительные реакции используются для расщепления тяжелых нефтяных углеводородов с целью получения бензина ( процесс К. [31]
Теперь описываемые окислительные реакции применяются исключительно для получения черного цвета; получаемый пигмент носит название черного анилина. [32]
Относительная роль окислительных реакций в системах кислород - щелочь зависит от ряда факторов, таких, как концентрация щелочи, вид и количество активного кислорода, температура, наличие добавок, ослабляющих реакции деструкции. [33]
Во время окислительной реакции из пропилена образуется немеченый ацетальдегид, который разбавляет введенный в систему ацетальдегид, содержащий С14; вследствие этого удельная радиоактивность ацетальдегида уменьшается. Кривая изменения удельной радиоактивности углекислого газа проходит через максимум и не пересекает кривую удельной радиоактивности ацетальдегида. [34]
Для инициирования окислительных реакций широко используют соединения металлов переменной валентности. Каталитическое действие этих соединений также указывает на цепной характер окисления. Известно, что в зависимости от валентного состояния ионы металлов переменной валентности могут присоединять или отдавать один электрон какой-либо валентно-насыщенной молекуле. [35]
Данная часть окислительных реакций в клетках катализируется ферментами из группы дегидраз, а также так называемым флавиновым ( желтым) ферментом Варбурга. [36]
Это звено окислительных реакций функционирует благодаря особой группе ферментов - цитохромам и цитохромоксидазе, содержащих атомы железа переменной валентности. Именно такое их химическое свойство является источником электронов, присоединяющихся к кислороду. Как следует из приведенной схемы, электроны последовательно переходят от одного цитохрома к другому, от них к цитохромоксидазе, а затем на кислород. [37]
В ходе окислительных реакций образуются различные по реакционной способности, и устойчивости продукты ( промежуточные кислородсодержащие соединения, каталитические комплексы, ионы, радикалы, ион-радикалы), характер взаимных превращений которых и обусловливает специфику процесса. Использование в качестве катализаторов окисления различных соединений металлов переменной валентности приводит к возникновению новых химических реакций, в том числе реакций ионного типа. Ввиду отсутствия в ряде случаев прямых экспериментальных сведений о природе элементарных химических реакций, заключения об их существовании могут быть сформулированы только на основе анализа накопленного обширного опытного материала. [38]
В результате окислительных реакций, происходящих в организме человека, в нем образуется тепло. При физической работе тепловыделение организма увеличивается. [39]
При рассмотрении окислительных реакций следует иметь в виду, что не все они протекают по одному и тому же механизму; некоторые) из них являются стереоспеци-фичными и приводят к образованию либо только ммс-изомеров гликолем, либо транс - изомеров. К реакциям первого типа ( непосредственное воздействие окислителей) относятся реакции окисления слабощелочным или нейтральным пермангапатом калия, четырехокисыо осмия, хлоратами или перекисью водорода, катализированной следами четырехокиси осмия, и активными свободными гидроксильными группами. К реакциям второго типа ( присоединение гидроксильных групп) относятся реакции окисления перекисью водорода, катализированной следами окислов металлов IV, V и VI подгрупп периодической системы, как известно, более легко образующих с перекисью водорода нестабильные перкислоты, чем перекиси [57], а также монон адсерной кислотой, солями ртути, йодбензоатом серебра, хлористым хромилом, хромовой кислотой и ди-торето-бутилхрома-том. [40]
В результате окислительных реакций в алкидных покрытиях с участием кислорода воздуха возникают карбонильные, карбоксильные, гидроксильные, гидропероксидные и другие группы. В исследованных покрытиях концентрация кислородсодержащих полярных групп возрастет от подложки к поверхности неравномерно: прирост тем больше, чем ближе к поверхности. [41]
В ходе окислительной реакции концентрация ионов двухвалентного железа ( ферро-ионов) вблизи электрода уменьшается, тогда как количество ионов трехвалентного железа ( ферри-ионов) увеличивается. В результате концентрации ионов вблизи поверхности электрода значительно отличаются от их значений в объеме раствора электролита. Появление концентрационных градиентов приводит к диффузионному переносу ферро-ионов к электроду и ферри-ионов от электрода. В этих же направлениях ионы переносятся миграцией, однако из-за наличия избытка основного электролита ( НСЮ4) вклад миграции в суммарный перенос ионов в нашем эксперименте мал. Диффузия ионов, конечно, не может полностью компенсировать изменение состава электролита вблизи поверхности электрода, поэтому реакция (2.1) замедляется. [42]
Для ускорения окислительных реакций в печь вводят железную руду и газообразный кислород. Железная руда должна быть кусковатой и иметь высокое содержание окислов железа, мало кремнезема и фосфора. [43]
Для инициирования окислительных реакций широко используют соединения металлов переменной валентности. Каталитическое действие этих соединений также указываем на цепной характер окисления. Известно, что в зависимости от валентного состояния ионы металлов переменной валентности могут присоединять или отдавать один электрон какой-либо валентно-насыщенной молекуле. [44]
После завершения окислительных реакций в жидком чугуне остается оксид железа ( II), от которого сплав необходимо освободить. Кроме того, требуется довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца. Этого достигают путем добавления так называемых раскислителей, например ферромарганца ( сплав железа с марганцем), ферросилиция, феррохрома. [45]