Анодная реакция - окисление - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Когда-то я был молод и красив, теперь - только красив. Законы Мерфи (еще...)

Анодная реакция - окисление

Cтраница 2


Таким образом, в проведенных опытах не удалось осуществить электрохимически активную реакцию окисления водорода и окиси углерода. Очевидно, что для осуществления принципа газового анода, как и для систем топливных элементов, непременным условием должна быть каталитическая активность материала электрода к анодной реакции окисления газа в процессе разряда анионов.  [16]

Кроме того, следует отметить, что на магнетитовом электроде скорость газовыделения уменьшается при небольшом сдвиге потенциала в катодную сторону от стационарного значения. Это явление, ранее наблюдавшееся и на платине [17], можно объяснить тем, что при фст существенную роль в разложении перекиси водорода играет электрохимический механизм [17, 18], когда катодная реакция восстановления, компенсируется анодной реакцией окисления. Сдвиг потенциала в катодную сторону, уменьшая скорость анодной реакции, приводит к уменьшению скорости газовыделения.  [17]

Как видно из рис. 21, стационарный потенциал пластины цинка окажется поло-жительнее равновесного потенциала цинка. Легко заметить, однако, что баланса количеств разряжающихся и ионизирующихся ионов цинка и водорода при этом не будет, так как сумма скоростей ( токов) катодных реакций выделения цинка и водорода ( отрезок ос) будет компенсироваться практически лишь скоростью одной анодной реакции окисления цинка ( отрезок ос), поскольку скорость второй анодной реакции Н2 - 2е - 2Н при этом потенциале ( значительно удаленном в электроотрицательную сторону от равновесного водородного) ничтожно мала и ее можно не учитывать.  [18]

Химические источники электрической энергии бывают одно - и многократного использования. Аккумуляторами могут служить такие ХИЭЭ, в которых вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, регенерируются при пропускании электрического тока в обратном направлении от постороннего источника электрической энергии. При заряде на отрицательном электроде протекает реакция восстановления и он является катодом. Соответственно на положительном электроде при заряде идет анодная реакция окисления и при разряде катодная реакция восстановления.  [19]



Страницы:      1    2