Любая окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 1
Любая окислительно-восстановительная реакция в принципе может протекать по двум существенно различным механизмам: химическому и электрохимическому. Условием химического механизма является непосредственное столкновение реагирующих частиц и переход одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю. [1]
Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. [2]
Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восстановителями. В данной реакции восстановителем является цинк. В результате реакции степень окисления элемента возрастает. Это значит, что вещество из восстановленной формы превращается в окисленную. [3]
Любая окислительно-восстановительная реакция в принципе может протекать по двум существенно различным механизмам: химическому и электрохимическому. Условием химического механизма является непосредственное столкновение реагирующих частиц и переход одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю. [4]
Любую окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в воде, можно осуществить в электрохимическом элементе и если в нем при разомкнутой внешней цепи реакция не протекает ( обратимый элемент), его ЭДС может служить мерой термодинамических характеристик электрохимической реакции. [5]
Любую окислительно-восстановительную реакцию можно написать, если известны исходные вещества и те продукты, которые получаются при их восстановлении или окислении в данных условиях. Для простых веществ и их простых ионов соответствующие переходы совершенно очевидны, как это видно из схем Ag - - Ag, Zn - Zn2, C12 - - 2С1 - и им подобных. [6]
Любую окислительно-восстановительную реакцию можно написать, если известны исходные вещества и те продукты, которые получаются при их восстановлении или окислении в данных условиях. Для простых веществ и их простых ионов соответствующие переходы совершенно очевидны, как это видно из схем Ag - Ag, Zn - Zn2, Cl, - 2C1 - и им подобных. [7]
Любую окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две полуреакции, подобно тому как это было сделано для переходов закисного железа в окис-ное и хлора в хлорид. Каждая полуреакция включает окислительно-восстановительную пару. В каждой окислительно-восстановительной реакции имеются четыре вещества - окисленные и восстановленные формы двух окислительно-восстановительных пар. [8]
В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют, по крайней мере, две редокс-пары. [9]
Знаем, что при любой окислительно-восстановительной реакции происходит переход электронов от восстановителя к окислителю. [10]
Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. [11]
В принципе электрическую энергию может дать любая окислительно-восстановительная реакция. Однако число реакций, практически используемых в химических источниках электрической энергии, невелико. Кроме того, многие окислительно-восстановительные реакции требуют расхода дорогостоящих веществ. [12]
У ( Н2О) Г, и любая окислительно-восстановительная реакция, скорость которой выше скорости реакции замещения, должна протекать по внешнесферному механизму. [13]
В принципе, электрическую энергию может дать любая окислительно-восстановительная реакция. Однако число реакций, практически используемых в химических источниках электрической энергии, невелико. [14]
 |
Схема окислительно-восстановительной цепи. [15] |
Страницы: 1 2 3