Cтраница 2
Для получения электрической энергии теоретически мыслимо воспользоваться любой окислительно-восстановительной реакцией. [16]
Таким образом, теория Маркуса позволяет предсказать скорость любой окислительно-восстановительной реакции по известным физическим величинам, таким, как ионные радиусы и стандартная свободная реакция, без введения эмпирических параметров. Следует подчеркнуть еще раз, что теория применима только в том случае, если истинный окислительно-восстановительный процесс включает непосредственный перенос электрона без перекрывания орбит реагентов. [17]
Основным, но далеко не единственным, условием протекания любой окислительно-восстановительной реакции является определенное соотношение величин окислительно-восстановительных потенциалов реагента и определяемого иона. В нашем случае для того, чтобы органический реагент окислялся, необходимо, чтобы Е реагента было меньше Е определяемого иона. [18]
Если обозначить через Ох окисленную форму, а через Red - восстановленную, то любая окислительно-восстановительная реакция может быть представлена в виде. [19]
Из приведенных примеров видно, что тепловыделение реакции с водородом на порядок выше, чем у любой окислительно-восстановительной реакции. [20]
Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы, другой полупарой которой является восстановитель со своей окисленной формой. Любая окислительно-восстановительная реакция является результатом одновременного протекания процесса окисления и процесса восстановления, которые в химических системах не могут существовать один без другого. [21]
Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы, другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Любая окислительно-восстановительная реакция - результат одновременного протекания процесса окисления и процесса восстановления, которые в химических системах не могут существовать один без другого. [22]
В процессе окисления происходит отдача, а в процессе восстановления - присоединение электронов. В любой окислительно-восстановительной реакции молярное отношение между окисляющимся и восстанавливающимся веществом таково, что число электронов, отданных одним веществом, равно числу электронов, принятых другим веществом. Это всегда следует учитывать при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [23]
Мы уже знаем, что при любой окислительно-восстановительной реакции происходит переход электронов от восстановителя к окислителю. [24]
Теоретически для получения электрической энергии можно применить любую окислительно-восстановительную реакцию. [25]
Рассмотрим примеры практического применения электрохимии. Известно, что источником электрической энергии может служить любая окислительно-восстановительная реакция. [26]
Если известны исходные вещества и продукты реакции, остается определить и расставить стехиометрические коэффициенты, так как в уравнении реакции должны соблюдаться законы сохранения заряда и массы. Закон сохра - нения заряда можно сформулировать следующим образом: в любой окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. [27]
Отметим, что некоторые тины реакций переноса атома, которые упоминались выше, можно отнести либо к реакциям свободных радикалов, либо к кислотно-основным реакциям в зависимости от того, происходит ли изменение степени окисления на одну или две единицы в отдельной ступени. Поскольку в общем случае химические реакции являются обычно кислотно-основными, свободнорадикальными или реакциями переноса электрона, по-видимому, в одной стадии любой окислительно-восстановительной реакции не будет происходить изменения степени окисления больше чем на две единицы. [28]
Продукты этих реакций одинаковы, но первая из них является кислотно-основной по Бренстеду - Лаури, а вторая - нет. Любая окислительно-восстановительная реакция приводит к изменению степеней окисления элементов, почему же и ее нельзя назвать кислотно-основной по Льюису. [29]
Реакции, протекающие в гальванических элементах являются окислительно-восстановительными. В рассматриваемом случае окисляется цинк, который теряет электроны, а восстанавливается медь, приобретающая электроны. Вообще любая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока с помощью гальванического элемента. Как упоминалось, такой реакцией может быть горение любого вида топлива. [30]