Донорная реакция

Cтраница 1

Донорные реакции ускоряются при понижении уровня Ферми, а акцепторные при его повышении. [1]

Для донорных реакций следует ожидать обратных влияний. [2]

В отношении донорных реакций также имеются некоторые наблюдения. Германий, кремний и соединения элементов III-V групп периодической системы - все способны катализировать гидрогенизацию этилена, но в случае образцов с р-проводимостью скорость реакции заметно выше, а кажущаяся энергия активации ниже, чем в случае образцов с п-про-водимостью. Аналогично этому Пенцкофер [10] наблюдал, что энергия активации дегидрогенизации муравьиной кислоты в газовой фазе заметно ниже в присутствии р-германия, чем - германия, при условии, что оба образца имеют свежепротравленную поверхность. [3]

Вместе с тем должно быть пересмотрено понятие об акцепторных и донорных реакциях как о реакциях, сопровождающихся соответственно передачей электрона с катализатора на реагирующую частицу или, наоборот, с реагирующей частицы на катализатор. При таком определении представление об электронных переходах вообще остается в стороне. [4]

Следовательно, донорная примесь промотирует акцепторные реакции и является ядом для донорных реакций. [5]

Таким образом, если мы имеем дело с акцепторной реакцией на п-тюлупроводнике или с донорной реакцией на р-полупроводнике, связь между активностью и электропроводностью должна быть симбатной. Во всех остальных случаях, наоборот, она должна быть антибатной. [6]

Реакция окисления водорода принадлежит, по-видимому ( см. § 6 6), к классу донорных реакций. Реакция H2 D2 - 2HD, судя по многочисленным экспериментальным данным ( см., например, [49, 50]), является, наоборот, типичным примером акцепторной реакции. [7]

Реакции на полупроводниках разделены на два класса: к одному классу относят реакции, ускоряемые электронами; это акцепторные реакции; второй класс составляют донорные реакции, ускоряемые дырками. [8]

Электронная теория позволяет предсказывать, что произойдет с полупроводниковым катализатором при введении в него примесей различной электронной структуры, как изменится его каталитическая активность по отношению акцепторной или донорной реакции. [9]

Каталитические реакции, в зависимости от характера влияния на их скорость положения уровня Ферми, могут быть ( условно) разделены на два класса - донорные и акцепторные. Донорные реакции ускоряются при понижении уровня Ферми, а акцепторные - при его повышении. Соответственно, примесь донорных молекул, сорбирующихся на поверхности катализатора, должна ускорять акцепторные реакции и замедлять донорные, а примесь акцепторных молекул - замедлять акцепторные реакции и ускорять донорные. Этим можно объяснить явления газового промотирования катализаторов, когда промотор входит в состав реагирующей смеси. [10]

Радикальный механизм каталитической реакции С2Не - [ - С12 предложенный Волькенштейном. [11]

Акцепторная реакция протекает тем быстрее, чем выше расположен уровень Ферми: такие реакции ускоряются электронами. С другой стороны, донорная реакция протекает тем быстрее, чем ниже уровень Ферми: эти реакции ускоряются дырками. Процесс дегидрирования этанола служит примером акцепторной реакции, тогда как его дегидратация - реакция донорного типа. [12]

Электронная теория предсказывает два вида взаимосвязи между изменением электропроводности полупроводника и изменением его каталитической активности. При акцепторной реакции на п-полу-проводнике ( или донорной реакции на р-полупроводнике) связь между проводимостью полупроводника и его каталитической активностью должна быть прямая. При донорной реакции на п-полупро-воднике ( или акцепторной реакции на / 7-полупроводнике) эта связь обратная. [13]

В настоящее время еще не существует строгой научной теории подбора даже обычных катализаторов ( металлов, окислов и пр. Дегидрирование спиртов, по наиболее принятым представлениям, является донорной реакцией, в результате которой электрон переходит от спирта к катализатору. По-видимому, этот механизм имеет место при дегидрировании изопропилового спирта на полимерах ферроцена. При дегидратации спиртов на полимерах ферроцена, вероятно, происходит обратный переход электрона от атома железа ферроценовой структуры к спирту. [14]

Некоторые работы в этом направлении были упомянуты во введении. Другие наблюдения по полупроводникам типа ферритов [6] показали, что окисление окиси углерода, являющееся донорной реакцией, лучше всего катализируется обратными шпинелями, в которых ионы Fe3, расположенные в октаэдриче-ских положениях, хемосорбируют окись углерода. [15]

Страницы: 1 2