Данная электрохимическая реакция

Cтраница 1

Данная электрохимическая реакция предполагает, что ковалентная связь между поверхностным и нижележащим атомами разрывается при появлении двух дырок. [1]

Зависимость величины lg / от обратной температуры для 0 1 М раствора NaCl при различных потенциалах поляризации. [2]

А - эффективная энергия активации данной электрохимической реакции; R - газовая постоянная. Связь между наклоном прямых на рис. 121 и величиной перенапряжения Де показывает, что электрическое поле в приэлектродном слое благоприятствует течению электрохимической реакции. [3]

Вычислить число электронов, принимающих участие в данной электрохимической реакции, можно несколькими способами: 1) по наклону полярографической волны, 2) по величине нормального диффузионного тока и 3) по кривой сила тока-время, полученной при поляризации с постоянным потенциалом, соответствующим площадке предельного тока. [4]

Изменение потенциала во времени после включения тока для замедленной электрохимической стадии при л 25 мВ. / - С 50 мкФ / см2. / КГ2 А / см2, т, 0 24 В, 1 / 1, 100. 2 - С 50 мкФ / см1. / 10 2А / см2, Т 0 36 В, J / t, 1000. [5]

Потенциал быстро достигает некоторого значения, характерного для данной электрохимической реакции, затем медленно увеличивается и, наконец, в момент времени, близкий т, скачкообразно поднимается до значения, соответствующего протеканию электро-химической реакции при более отрицательном потенциале, например реакции разложения воды с выделением газообразного водорода. [6]

Изолирующий или электропроводный блокирующий пассивирующий слой полностью прекращает данную электрохимическую реакцию на всей закрытой части поверхности электрода. Лишь в порах может происходить реакция в том случае, если она не приводит к пассивации поверхности металла на дне пор. Например, при большой плотности тока в порах может происходить концентрационная поляризация и возникать перенапряжение, в результате которых начинают образовываться другие, растворимые или электропроводные продукты. [7]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла ( элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность; с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. [8]

Значение нормального электродного потенциала - величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. [9]

Наряду с этим доступ исходных веществ к электроду, где протекает данная электрохимическая реакция, будет затруднен. [10]

Коэффициент а определяет ту долю потенциала, которая участвует в ускорении данной электрохимической реакции. [11]

Вольт-амперные кривые. [12]

В ряде случаев получаемые вольт-амперные кривые не совпадают с теоретическими кривыми для данной электрохимической реакции. [13]

На этом основании кинетика электрохимического окисления анилина может быть использована при обсуждении механизма данной электрохимической реакции. [14]

Для вычисления результатов анализа по закону Фарадея необходимо точно измерить количество электричества Q, затраченное в данной электрохимической реакции. [15]

Страницы: 1 2