Значение - валентность
Cтраница 1
Значение валентности не может превышать числа ор-биталей на внешнем уровне. [1]
Какие значения валентности и какие степени окисления характерны для указанных элементов. [2]
Какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях следующие элементы: F, Вг, О, Se, Хе. [3]
Одинаковость значений валентности и координационного числа углерода имеет большое значение для химии его соединений, так как ведет к повышению химической устойчивости многих из них. Последнее стоит в связи с тем обстоятельством, что при химических процессах ( особенно между молекулами с малополярными связями) первой стадией часто является присоединение одной из реагирующих частиц к другой и лишь вслед за тем идет обмен атомами ( или ионами) с образованием новых соединений. Очевидно, что в тех случаях, когда координационное число элемента совпадает с его валентностью, внутренняя сфера ужЪ заполнена и присоединение к центральному атому какой-либо посторонней молекулы ( или иона) затруднено. Несомненно, что и химическая инертность насыщенных углеводородов в известной степени обусловлена равенством валентности и координационного числа углерода. [4]
Нужно ввести значение валентности. [5]
Отсюда при значениях валентности перехода z 2 и порядка реакции ZQ C ( J2 1 коэффициент перехода равен a 0 50, что согласуется с другими данными. [7]
Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы: фтор, иод, теллур, кислород, криптон. [8]
 |
Повышение валентности атома в результате перехода в возбуж. [9] |
Возможность проявления этих значений валентности связана с переходом атомов в возбужденное состояние, сопровождающееся разъединением спаренных электронов. Разъединение спаренных электронов, находившихся в одной ячейке, увеличивает валентность атома на две единицы. [10]
Высшим пределом может быть такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей на внешнем уровне атома. У атомов элементов II периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три р-орбитали. А значит, максимальное значение ковалентных связей ( в том числе и образованных по донорно-акцепторному механизму) равно четырем. И валентность азота равна четырем. [11]
Высшим пределом может быть такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей на внешнем уровне атома. У атомов элементов II периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три / о-орбитали. А значит, максимальное значение ковалентных связей ( в том числе и образованных по донорно-акцепторному механизму) равно четырем. И валентность азота равна четырем. [12]
 |
Строение валентных уровней атомов бора и фтора и электронное строение молекулы BF. [13] |
Высшим пределом может быть такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей на внешнем уровне атома. У атомов элементов второго периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три / 7-орбитали. А значит, максимальное значение ковалентных связей ( в том числе и образованных по донорно-акцепторному механизму) равно четырем. И валентность азота равна четырем. [14]
Элементы групп IVA-VIIA могут иметь несколько значений валентности, причем, как правило, валентность уменьшается ступенчато на 2 единицы. Такое изменение валентности объясняется тем, что в образовании химической связи электроны участвуют попарно ( см. 6.2), чем и обусловлено распределение валентных электронов вокруг атомов. [15]
Страницы: 1 2 3 4