Cтраница 1
Гомогенные газовые реакции могут катализироваться газообразными катализаторами. [1]
Гомогенная газовая реакция конверсии окиси углерода водяным паром даже при высоких температурах ( до 1000 С) протекает крайне медленно. Для увеличения скорости реакции в промышленности применяют катализаторы. [2]
Гомогенная газовая реакция конверсии оксида углерода водяным паром даже при высоких температурах ( до 1000 С) протекает крайне медленно. Для увеличения скорости реакции в промышленности применяют катализаторы. [3]
Однако гомогенная газовая реакция идет очень медленно, поэтому в производстве серной кислоты контактным способом окисляют сернистый ангидрид на катализаторах. Общая скорость окисления на ванадиевом катализаторе ( V2O5 с активатором K2SO4) пропорциональна концентрации двуокиси серы в степени 0 8 и концентрации кислорода в первой степени. [4]
Все перечисленные гомогенные газовые реакции объединяются одним общим признаком - изменением давления в процессе реакции. Так как изменение давления пропорционально количеству прореагировавшего вещества, то, зная конечное давление и давления в различные моменты времени, можно вычислить долю превращенного вещества и константу скорости реакции без анализа реакционной смеси. [5]
Все перечисленные гомогенные газовые реакции объединяются одним общим признаком-изменением давления в процессе реакции. Так как изменение давления пропорционально количеству прореагировавшего вещества, то, зная конечное давление и давления в различные моменты времени, можно вычислить долю превращенного вещества и константу скорости реакции без анализа реакционной смеси. [6]
Однако гомогенная газовая реакция третьего порядка идет очень медленно, поэтому в производстве серной кислоты контактным способом окисляют двуокись серы на катализаторах. Согласно кинетическому уравнению Борескова, общая скорость окисления на ванадиевом катализаторе ( V2O5 с активатором К2 О4) пропорциональна концентрации двуокиси серы в степени 0 8 и концентрации кислорода в первой степени. [7]
Скорость гомогенных газовых реакций под давлением, за исключением термического распада йодистого водорода и окисления азота, в настоящее время еще не поддается количественной интерпретации. Однако даже качественное рассмотрение опытного материала позволяет заключить, что ускоряются давлением те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии взаимодействие двух или большего числа молекул или радикалов. Существенно, что ускорение реакции происходит не только за счет роста концентраций, но и за счет увеличения значения самой константы скорости. И, наоборот, тормозятся давлением те газовые реакции, механизм которых включает в наиболее медленной стадии распад молекул или радикалов. Естественно, что вопрос о влиянии давления на скорость цепных реакций может быть решен лишь на основе детального анализа их механизма. С повышением давления относительная скорость отдельных стадий реакции может настолько измениться, что это приведет к перемене знака эффекта давления. Например, термический распад парафинов, ускоряющийся при небольших давлениях, тормозится высокими давлениями. [8]
Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. [9]
Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. [10]
Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает в 2 - 4 раза на каждые 10 С. Реакция окисления NO в NO2 является исключением из этого общего правила. С повышением температуры она замедляется, поэтому она является аномальной реакцией. NO) 2, состоящая из двух молекул NO. При окислении окиси азота кислород взаимодействует не с молекулой NO, а с молекулой ( N0) 2, и скорость реакции окисления будет зависеть от концентрации ( NO) 2 в газе в данный момент. NO) 2 в газе понижается и скорость реакции окисления окиси азота при этом замедляется. Так, при повышении температуры от 0 до 100 С скорость этой реакции снижается примерно в три раза. Такое аномальное поведение окиси азота в процессе ее окисления до двуокиси азота следует учитывать при ведении нитрозного процесса. [11]
Реакторы для гомогенных газовых реакций обычно представляют собой полые или трубчатые аппараты со змеевиками. Диффузионные факторы в данном случае отпадают. Что касается вопросов обеспечения теплообмена, то все сказанное ранее полно-стьго остается в силе. [12]
Реакторы для гомогенных газовых реакций обычно представляют собой полые или трубчатые аппараты со змеевиками. Расчет их мало отличается от расчета аппаратов для гетерогенных газовых реакций, за исключением того, что здесь значительно проще может быть вычислено время реакции - из кинетического уравнения. Диффузионные факторы в данном случае отпадают. Что касается вопросов обеспечения теплообмена, то все сказанное ранее полностью остается в силе. [13]
Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает. Это следует учитывать при проведении нитрозного процесса. [14]
В кинетике гомогенных газовых реакций наблюдается иногда изменение температурного коэффициента скорости реакции, что обычно связывается с изменением механизма реакции. [15]