Гомогенная газовая реакция

Cтраница 2

Рассмотрим какую-нибудь гомогенную газовую реакцию. Необходимым условием, чтобы данные две молекулы могли вступить между собой в химическое взаимодействие, является их столкновение. В момент столкновения электроны, атомы или ионы, составляющие одну молекулу, попадают в сферу действия электрических полей, возбуждаемых электронами, атомами или ионами другой молекулы. Лишь в таких условиях могут произойти те переходы электронов и перегруппировки атомов, которыми осуществляется образование новых молекул. [16]

Большое увеличение скорости гомогенных газовых реакций с повышением температуры объясняется увеличением скорости движения молекул газа и большим числом их столкновений в единицу времени. Однако следует иметь в виду, что для многих реакций существует температурный оптимум, после которого возрастание скорости реакции прекращается и дальнейшее повышение температуры приводит к ее понижению. Такое влияние, температуры на скорость отдельных реакций объясняется многими причинами, одной из них является разложение исходных веществ под влиянием высокой температуры и, как следствие этого, уменьшение концентрации исходных реагирующих веществ, сильно влияющей на скорость химического процесса. [17]

Приведенная выше классификация гомогенных газовых реакций полностью удовлетворяет всем требованиям правильной классификации. [18]

Перемешивание на скорость гомогенных газовых реакций практически не сказывается, так как каждая молекула газа в обычных условиях испытывает и без перемешивания примерно 10 столкновений в секунду. Но для мгновенных реакций в растворах ( реакции электростатического взаимодействия и нейтрализации зарядов, по типу Н ОН - - - Н2О) скорость процесса определяется скоростью подвода реагентов и следовательно перемешивание подобных растворов позволяет увеличить скорость процесса. [19]

Схема каталитического разложения и фактор ускорения. [20]

Из таблицы примеров гомогенных газовых реакций ( табл. 57) видно, что имеется три типа гомогенного каталитического разложения: 1) разложение различных органических соединений, при котором молекулы галоида действуют как катализаторы; 2) разложение N20, при котором атомы галоида, а не молекулы играют роль гомогенных катализаторов, и 3) простой гомогенный газовый катализ при превращении пара - водорода в орто-водород, осуществляемый свободными атомами водорода, выделяющимися из пара-во до родных молекул при соударениях; в равновесии с молекулами водорода должно быть заметное количество атомов водорода. Каждый тип этих гомогенных каталитических реакций требует определенных условий. [21]

Приведенная выше классификация гомогенных газовых реакций полностью удовлетворяет всем требованиям правильной классификации. [22]

В промышленных условиях используют гомогенные газовые реакции, имеющие достаточно высокую скорость. При температурах 600 - 800 С скорость реакции между газами обычно очень мала. [23]

К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. [24]

Ниже излагается молекулярно-кинетическая теория гомогенных газовых реакций, термодинамический анализ которых был дан в предыдущей главе. На основании имеющихся спектроскопических и кинетических данных обсуждается механизм горения водорода и окиси углерода. [25]

Существуют реакторы для проведения гомогенных газовых реакций, сопровождающихся образованием твердых продуктов. Для достижения высоких температур и, соответственно, скоростей реакции применяют смеси газообразных кислорода и водорода, которые реагируют с большим выделением тепла и образованием водяного пара. [26]

Химической концепции противоположна физическая концепция гомогенных газовых реакций, поддержанная Траммом [482], который считал, что действие катализатора состоит не в создании нового пути течения реакции взаимодействием с компонентами реакции, вступающими в промежуточные соединения с катализатором, а что каталитическое действие вероятнее всего выражается в изменении траектории движения валентных электронов, облегчая этим химические превращения. Источниками энергии активации являются: кинетическая энергия сталкивающихся молекул, темная радиация в реакционном пространстве и теплота, выделяемая в процессе. Предполагают, что в случае неупругих соударений электронные орбиты сталкивающихся молекул изменяются, благодаря чему может выделяться энергия. Чтобы химическая реакция могла произойти, атомы внутри молекул должны подвергнуться определенным перегруппировкам во время соударений. Эти перегруппировки представляют собой изменения в состоянии атомов и молекул и связаны с изменениями энергии. [27]

Реакция 2NO 02 2NO2 представляет собой гомогенную газовую реакцию, которая фактически является необратимой. [28]

Реакция 2NO О2 2NO2 представляет собой гомогенную газовую реакцию, которая фактически является необратимой. [29]

Схема прибора для изучения равновесия с полупроницаемой перегородкой.| Схема реакционного сосуда для изучения гомогенной каталитической реакции. / - кварцевая труба. 2 - термометр. 3 - печь. [30]

Страницы: 1 2 3