Cтраница 2
Для большинства химических реакций, протекающих при воспламенении, законы развития изучены еще недостаточно. Известно, что уже при комнатной температуре з горючей смеси идет медленная реакция окисления. По мере увеличения температуры скорость реакции возрастает и при высокой температуре достигает очень больших значений. Экзотермическая реакция при определенных условиях может ускоряться. Переход реакции от медленного окисления к бурному с выделением большого количества тепла и является самовоспламенением. [16]
Влияние комплексных соединений на процесс окисления может быть обусловлен не только металлом, но и связанным с ним лигандом. Оказалось, что эти соединения практически одинаково тормозят окисление к-декана. Из рис. 3 ( кривая 2) видно, что период индукции возрастает пропорционально концентрации этих ингибиторов, как это должно наблюдаться в медленных реакциях окисления углеводородов при небольшой скорости распада гидроперекисей на свободные радикалы. [17]
При низких температурах процессы соединения горючих газов с кислородом воздуха протекают очень медленно. С повышением температуры скорость реакций окисления возрастает. При температуре, называемой температурой воспламенения, процесс медленного окисления переходит в самопроизвольный процесс горения. Температура воспламенения характеризует момент перехода от медленной реакции окисления к быстрому процессу горения. [18]
Он протекает в определенных количественных соотношениях. При низких температурах процессы соединения горючих газов с кислородом воздуха происходят очень медленно. С повышением температуры скорость реакций окисления переходит в самопроизвольный процесс горения. Температура воспламенения характеризует момент перехода от медленной реакции окисления к быстрому процессу горения. [19]
Было показано, что выгорание kpp - рг растет пропорционально р-рг. Это означало, что р есть давление нижнего предела. При заттол-нении реакционного сосуда смесью при давлении, чуть меньшим / ь никаких признаков реакции не наблюдалось, что доказывало, что рг действительно является предельным давлением. Оказалось, что рг зависит от диаметра по уже знакомому нам закону / c const. Так же, как и в случае предела воспламенения водорода, предел медленной реакции окисления арсина падает с температурой по закону p1eEIRT, где показалось близким к 5 ккал. По-видимому, имеет место торможение реакции осадком As205 на стенках, возможно, за счет усиленного обрыва цепей. [20]