Описываемая реакция

Cтраница 2

Для описываемой реакции, по аналогии с предполагаемой схемой реакций Вюрца, есть основание допустить, что в результате действия Nic. [16]

Влияние посторонних ионов на скорость реакции. [17]

Недостатком описываемой реакции является снижение ее чувствительности вследствие гидролиза ионов меди. [18]

Почему же описываемые реакции протекают по различным механизмам. [19]

Особенно эффективно описываемая реакция протекает на фарфоровой пластинке. Осадок оранжевого цвета занимает значительно больший объем, чем объем взятой для реакции капли раствора. Очень чувствительной эта реакция делается при следующем способе ее выполнения. На дно фарфоровой чашки помещают каплю раствора соли висмута и прибавляют раствор KJ до тех пор, пока выпавший черный осадок иодмда висмута совершенно не растворится, образуя оранжевый раствор. Затем прибавляют 1 - 2 капли раствора SnCl2 и несколько капель раствора KSCN, окраска раствора несколько бледнеет. Разбавляют большим количеством воды ( например, до 50 мл), причем желтая окраска еще не исчезает. Если к полученному раствору прибавить 5 - 10 капель анилина, то весь раствор окрасится от выделившегося осадка в буровато-розовый или даже темнокрасный цвет. [20]

Многие из описываемых реакций являются каталитическими, однако ниже будут обсуждены и некоторые стехиометрические реакции. [21]

Толуол при описываемой реакции образуется в очень малом количестве, что свидетельствует об особой устойчивости к гидрированию связей G. [22]

На этом основана описываемая реакция обнаружения перхлоратов. [23]

Источником амина в описываемой реакции служат не только вторичные амины. [24]

Хотя в большинстве описываемых реакций электронная плотность па диенах повышена по сравнению с диенофилами, комплементарная электронная природа обоих реагентов представляет главное условие протекания реакции циклоприсоединения. В ряде случаев реакция Дильса - Альдера проходит между диенофилами, обогащенными электронами, и диенами, обедненными электронами. [25]

Можно отметить, что описываемая реакция имеет черты, сближающие ее с реакциями ферментативного катализа: мягкие условия ( 90 - 100 С), высокая селективность, весьма малые концентрации катализатора. Катализаторы этой реакции представляют собой соединения металлов переменной валентности ( Mo, W, V и др.), способные к координационному взаимодействию ( образованию комплексных соединений) за счет неподеленных электронных пар кислорода гидроперекиси и вакантных d - орбит металла-катализатора. [26]

Мы умышленно избегаем называть описываемую реакцию более общепринятым термином - крекинг, так как обычно при крекинге получается большое количество разнообразных продуктов деструкции, в то время как в нашем случае состав соответствующих продуктов был довольно однообразным. Более подходящим термином является деполимеризация, однако некоторые легко распадающиеся углеводороды не являются собственно полимерами какого-либо олефина. [27]

Следует заметить, что описываемой реакцией можно обнаружить соли дигуанидина в присутствии солей дициандиамида, но в отсутствие солей гуанидина и дициандиамидина. [28]

В одном из исследований [3] описываемая реакция проводилась в присутствии малого количества воды, причем при 20 - 25 наблюдалось лини, слабое взаимодействие, но при 97 - 99 выделялось значительное количество газообразного алифатического углеводорода и образовалось масло непредельного характера. [29]

В качестве исходных продуктов в описываемой реакции использованы олефины различного строения. В смеси, подвергающейся окислению, могут присутствовать олефины, ацетилен и его производные, диены, эфиры, кетоны и нитрилы; они не влияют на выход продуктов окисления и сами при этом не окисляются. [30]

Страницы: 1 2 3 4