Равновесная реакция

Cтраница 2

Равновесную реакцию С02 Н2 СО Н20 изучал Ган 31, пропускавший смесь этих газов через нагретые кварцевую или фарфоровую трубки, содержащие губчатую платину; реакцию 2S02 О. Исследования Габера позволили осуществить промышленный синтез аммиака, и от этих исследований берут начало технические процессы, использованные во многих странах. [16]

Гидролиз производных карбоновых кислот.| Гидролиз сложных эфиров в кислой среде. [17]

Это равновесная реакция, но применение большого избытка воды сдвигает равновесие в сторону карбо-новой кислоты. [18]

Эти равновесные реакции подчиняются закону действия масс, по которому может быть подсчитана константа равновесия. [19]

Если равновесная реакция, связанная с отщеплением или присоединением протона и служащая для определения рК катализатора, сопровождается дополнительными равновесными процессами, можно наблюдать также кажущиеся отклонения от соотношения Бренстеда, Анализ таких отклонений используют для получения информации об этих дополнительных равновесиях. Данная проблема, подобно многим связанным с ней вопросам, была подробно исследована Бренстедом и Педерсеном [4] в их первой работе по разложению нитрамида. [20]

Такие равновесные реакции подчиняются закону действия масс, по которому может быть подсчитана константа равновесия. На направление реакции может влиять разбавление металлической фазы более благородным компонентом, при этом степень смещения равновесия зависит от отношения металл-разбавитель / сумма действующих металлов. [21]

Эта равновесная реакция дает низкий выход А. [22]

Приведенная выше равновесная реакция ( 4) не является постоянной частью механизма конденсации. Однако эта реакция происходит в том случае ( как в приведенном примере), когда продукт конденсации содержит водород, способный к ионизации: тогда реакция ( 4) входит в общее термодинамическое равновесие, определяющее степень конденсации. Равновесная реакция типа ( 4) не способствует протеканию прямой реакции в случае конденсации этилового эфира изомасляной кислоты с другой молекулой того же эфира с образованием этилового эфира изобутироизомасляной кислоты. Образование молекулы спирта в правой части уравнения реакции ( 1) замедляет протекание равновесных реакций ( 1) - ( 3) в прямом направлении. Это, безусловно, является одной из причин лучших выходов ацетоуксусного эфира при применении металлического натрия, а не этилата натрия, или, иными словами, в присутствии небольших количеств этилового спирта. Кеньон и Янг [99] показали, что оптически активные сложные эфиры типа R R CHCOOC2H5 рацемизируются в присутствии этилата натрия. Браун и Эберли [100] установили, что сложные эфиры, содержащие водород в - положении, претерпевают водородный обмен с тяжелым спиртом С2НбОВ, содержащим этилат натрия, и что скорость такого обмена характеризует реакционную способность а-водородных атомов этих эфиров в конденсациях Кляйзена. [23]

Для равновесной реакции М L5 MLn между ионами металла М и лигандами L константа стабильности Вп для комплекса MLn определяется выражением р [ MLn ] / [ M ] [ L ] n, где в скобках указаны концентрации. [24]

Закономерности равновесной реакции при условии сдвижения равновесия можно наглядно продемонстрировать на образовании роданистого железа. [25]

Наличие равновесных реакций, в которых образуются другие комплексы, содержащие металл, наоборот, приводит к усложнению уравнения ( ГП-48) и появлению новых членов в функции закомплексованности. [26]

Скорость равновесной реакции сильно эависит от растворителя. [27]

Скорость последней равновесной реакции ( г) зависит от природы растворителя. В безводном ацетоне иодид натрия растворяется при нормальной температуре в 20 раз лучше, чем иодид калия. К тому же растворимость в нем иодида натрия ( 1 29 моль / л) намного выше растворимости его хлорида и бромида ( 5 5 - Ю 6 моль / л), что объясняет его применение в качестве растворителя. [28]

При первой равновесной реакции при 570 С скорость ее будет стремиться к нулю, что подтверждается изменением хода кривой рис. 354 при 570 С. [29]

Кроме рассмотренных равновесных реакций комплексообразова-ния свой вклад могут вносить и гидролитические реакции. [30]

Страницы: 1 2 3 4