Простая химическая реакция
Cтраница 1
 |
К определению порядка реакции. [1] |
Простая химическая реакция всегда в той или иной степени обратима. [2]
Простые химические реакции в отношении кинетики разделяются по признаку молекулярное реакций или порядка реакций. [3]
В простой химической реакции реагенты непосредственно превращаются в продукты без образования промежуточных. Простая реакция протекает без участия катализатора и не тормозится ингибиторами. Для простой реакции, как правило, существует лишь одно переходное состояние. [4]
Большинство простых химических реакций включают разрыв и ( или) образование одной связи. Лишь в немногих реакциях одновременно рвутся и ( или) образуются более двух связей, поэтому число основных процессов в химии сильно ограничено. [5]
Скорость любой простой химической реакции при повышении температуры увеличивается, если при этом не происходи. Исключением из этого правила является уменьшение скорости ферментативной реакции при температурах, вызывающих денатурацию фермента. Если оказывается, что общая скорость реакции не зависит от температуры, то, по-видимому, какие-то факторы затемняют картину основных процессов, определяющих скорость реакции. Наиболее существенным фактором, определяющим характер влияния температуры на скорость реакции, является кинетическая энергия реагентов, так как из кинетической теории следует, что она зависит только от абсолютной температуры. [6]
В случае наиболее простых химических реакций, таких, как обратимое окисление Fe2 до Fe3 на аноде, стадии 2, Зи 4 могут слиться в одну стадию, заключающуюся в образовании переходного комплекса с какими-либо частицами на поверхности электрода и перенос электрона от Fe2 к электроду. [7]
В случае наиболее простых химических реакции, таких, как обратимое окисление Fe2 до Fe: i на аноде, стадии 2, Зи 4 могут слиться в одну стадию, заключающуюся в образовании переходного комплекса с какими-либо частицами на поверхности электрода и перенос электрона от Fe 2 к электроду. [8]
Однако в простых химических реакциях соотношения изотопов и ядерных спиновых состояний не меняются, поэтому обычно такими вкладами в энтропию ( и энергию Гиббса) пренебрегают. В таблицах, как правило, приводят практические значения энтропии, используемые в химической термодинамике. [9]
Рассмотрим сначала некоторые простые химические реакции. [10]
Сравним теперь две простые химические реакции. Не входя в детали механизма процесса, можно утверждать, что при этом разрываются все связи С - Ни образуются связи С - О. Теперь предположим, что путем смешения водных растворов NaNO3 и КС1 и выпаривания было получено несколько кристаллов NaCl и KNOg. Такой процесс будет называться химической реакцией, так как в результате образовались два соединения, отличные от исходных и обладающее иными свойствами. В связи с этим следует напомнить, что, например, свойства К. [11]
Изучение хемосорбции и простых химических реакций на поверхностях металлов и элементарных полупроводников, подвергнутых ультравакуумной очистке х, показало, что при этом достигается весьма значительное повышение химической активности молекул. Хемосорбция водорода, азота и кислорода с диссоциацией на атомы уже при температуре жидкого воздуха - 188 С ( в некоторых случаях и при температуре сжижения водорода - 253 С) протекает очень быстро, практически без энергии активации. Однако связь этих атомов с поверхностью настолько прочна, что равновесное давление газа по реакции 2Аадс А2 ничтожно даже при комнатной температуре [ 28, б ] вплоть до монослоя. [12]
Очевидно, расчет простой химической реакции представляет собой частный случай этого более общего анализа. [13]
Изучение хемосорбции и простых химических реакций на поверхностях металлов и элементарных полупроводников, подвергнутых ультравакуумной очистке 1, показало, что при этом достигается весьма значительное повышение химической активности молекул. Хемосорбция водорода, азота и кислорода с диссоциацией на атомы уже при температуре жидкого воздуха - 188 С ( в некоторых случаях и при температуре сжижения водорода - 253 С) протекает очень быстро, практически без энергии активации. Однако связь этих атомов с поверхностью настолько прочна, что равновесное давление газа по реакции 2Аадс j A2 ничтожно даже при комнатной температуре [ 28, б ] вплоть до монослоя. [14]
Температурная зависимость скоростей простых химических реакций выражается законом А. [15]
Страницы: 1 2 3 4