Простая химическая реакция

Cтраница 2

Изложенное здесь относилось к простой химической реакции. Если наблюдаемая константа скорости сложной реакции представляет собой некоторую комбинацию констант скоростей для простых реакций, то в этом случае Еа - некоторая сложная эффективная энергетическая характеристика всего процесса в целом. Однако и в этом случае ее называют энергией активации. [16]

Если мы рассмотрим какую-либо простую химическую реакцию, например, образование аммиака из водорода и азота, то эта реакция осуществляется в промышленности с помощью самых различных катализаторов. Одни катализаторы здесь менее эффективны, другие обладают наибольшей эффективностью и применяются очень широко, но важно подчеркнуть то, что одна реакция может ускоряться несколькими катализаторами. [17]

Несмотря на то что кинетика простых химических реакций не зависит от масштаба эксперимента, это не дает оснований непосредственно переносить результаты лабораторных исследований на промышленные установки. Любой реальный химический процесс, особенно протекающий в больших масштабах, всегда сопровождается переносом реагирующих веществ и продуктов реакции с одновременным выделением или поглощением тепла. [18]

Аррениуса, согласно которому константа скорости простой химической реакции зависит от температуры по экспоненциальному закону. [19]

До сих пор речь шла о сравнительно простых химических реакциях, в результате которых одни вещества необратимо и полностью обращаются в другие. Однако имеется огромное количество сложных химических реакций. В одном случае полученные продукты могут опять превратиться в исходные вещества; такие реакции называются обратимыми. Кроме того, имеются химические реакции, протекающие в несколько последовательных или параллельных стадий. Наконец, есть цепные реакции, когда химический процесс подобен лавине-один элементарный акт вызывает миллионы и миллиарды других. Огромная заслуга в открытии и исследовании кинетики разветвленных цепных реакций принадлежит советскому ученому Н. Н. Семенову, получившему совместно с английским кинетикой Хиншельвудом Нобелевскую премию. [20]

Предположим далее, что справедливы допущения о простой химической реакции и о равенстве всех удельных теплоемкостей. [21]

Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих реакций. [22]

Зависимость времени экстракции от параметров технологического режима. [23]

Сложный механизм процесса формализованно представим как совокупность простых химических реакций растворения известняка, взаимодействия диоксида серы, сульфита и бисульфита кальция. [24]

Эта энергия может при необходимости высвобождаться с помощью простой химической реакции, например при гидролизе. Типичным примером такого богатого энергией соединения является аденозинтрифосфат ( АТР) ( см. разд. [25]

Большинство реальных химических процессов представляет собой совокупность нескольких простых химических реакций, связанных между собой. К таким сложным реакциям относятся параллель ные, обратимые, последовательные и сопряженные реакции. [26]

Первичные и вторичные спирты можно легко различить при помощи простых химических реакций. Эти реакции показали, что в тиазольном фрагменте содержится первичная спиртовая группа. [27]

Если исходные вещества взаимодействуют между собой по двум или более простым химическим реакциям, то последние называют параллельными. [28]

Объектом кинетических исследований не случайно стали с традиционной точки зрения весьма простые химические реакции, известные уже на заре химии. На основании этих исследований было установлено, что уравнения, характеризуЕОЩие их конечный результат, ни в коей мере не отражают действительный механизм этих реакций, тот путь, который они проходят от исходного к конечному состоянию. [29]

В отличие от скорости превращения вещества г, величина скорости простой химической реакции г всегда положительна. [30]

Страницы: 1 2 3 4