Cтраница 1
Сложные химические реакции, в ходе которых различные продукты образуются из одних и тех же реагентов в различных элементарных актах. [1]
Сложные химические реакции, элементарные акты которых протекают последовательно и продукты каждого акта являются реагентами для следующего. [2]
Сложная химическая реакция, в которой одни стадии являются гомогенными, а другие гетерогенными, называется гомогенно-гетерогенной. [3]
Сложные химические реакции в отношении кинетики определяются двумя или большим числом простых реакций, в той или иной форме связанных между собой. При разработке теории сложных реакций принимается, что в системе протекает одновременно несколько простых реакций, каждая из которых осуществляется самостоятельно, и для них применимы уравнения кинетики простых реакций. [4]
Сложные химические реакции по форме связи простых реакций делятся между собой на параллельные, последовательные, сопряженные, обратимые и смешанные. [5]
Сложная химическая реакция, в которой одни стадии являются гомогенными, а другие гетерогенными, называется гомогенно-гетерогенной. [6]
Сложная химическая реакция, в которой один стадии являются гомогенными, а другие гетерогенными, называется гомогенно-гетерогенной. [7]
Для сложной химической реакции характерно образование промежуточных веществ, которые, как правило, оказываются более активными, чем исходные вещества, что и обусловливает относительную сложность механизма реакции и ее кинетики. [8]
Кинетика сложных химических реакций в отличие от кинетики элементарных реакций изучает такие процессы химического превращения, которые характеризуются одновременным протеканием множества взаимосвязанных ялементарных процессов. По своему характеру она может быть простой либо непростой. Характерным для класса простых кинетик является независимость кинетических параметров от условий протекания процесса - именно такие процессы составляют предмет рассмотрения в настоящей монографии. [9]
Изучение сложных химических реакций ставит новые трудные вопросы при определении кинетических или равновесных констант. Исследователь сталкивается со сложными схемами, с большим количеством стадий, а соответственно и констант. И уже становится невозможным, как это делалось в простых случаях [1], определять константы скоростей простыми графическими методами на основании непосредственных измерений скоростей соответствующих процессов. В реакции принимает участие большое количество веществ, а непосредственному измерению обычно доступны только характеристики некоторых из них ( обычно исходных веществ и продуктов реакции), в то время как практически отсутствует очень важная информация о промежуточных веществах. И простое рассмотрение схемы уже не дает возможности ответить на вопрос, насколько полна имеющаяся информация для однозначного решения задачи определения кинетических пли равновесных констант. Хотя интуитивно зачастую и ясно, что большое количество неизмеряемых веществ должно приводить к существенной неоднозначности решения. Более того, в литературе 12 - 7 ] уже достаточно много примеров, когда попытка определения всех констант в сложных многостадийных процессах приводит к нескольким решениям или целым областям по константам, одинаково хорошо описывающим измерения. Причем часто среди таких решений имеются физически бессмысленные. [10]
В сложной химической реакции, где участвуют активные промежуточные продукты, скорость химической реакции нельзя вычислять как скорость изменения концентрации промежуточного продукта. [11]
Для сложных химических реакций ( в отличие от простых) сте-хиометрическое уравнение может отличаться от кинетического. [12]
Механизм сложной химической реакции - совокупность связанных друг с другом элементарных реакций, из которых состоит сложная реакция. Механизм сложной реакции представляет собой кинетическую схему, в которой доказана каждая элементарная стадия и ее связь с другими стадиями совокупного процесса. [13]
В сложной химической реакции, где участвуют активные промежуточные продукты, скорость реакции нельзя вычислять как скорость изменения концентрации промежуточного продукта. [14]
Равновесие сложных химических реакций ( 151) описывают системой уравнений материального баланса и констант равновесия всей совокупности протекающих реакций. При этом численное значение каждой из констант равновесия не зависит от наличия других реакций, но равновесные выходы окужатся зависимыми от их протекания или непротекания, так как они получаются из решения системы уравнений в целом. [15]