Сложная химическая реакция
Cтраница 2
В сложной химической реакции образуются промежуточные вещества, которые, как правило, оказываются более активными, чем исходные вещества. [17]
Существует много сложных химических реакций, которые протекают как две или большее число простых реакций, совершающихся параллельно или последовательно. Кинетическое рассмотрение сложных реакций основывается на том, что к каждой из простых реакций применимы кинетические уравнения обычных простых реакций. [18]
Скорость любой сложной химической реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии. [19]
В сложных химических реакциях феноменологической мерой реакционной способности может быть эффективная константа скорости, а в элементарных реакциях - константа скорости элементарного акта. Константа скорости в соответствии с уравнением Аррениуса является функцией двух основных факторов: предэкс-поненциального множителя А и энергии активации. Энергия активации оказывает большее влияние на реакционную способность и, следовательно, играет первостепенную роль в определении реакционной способности. [20]
В сложных химических реакциях скорость образования конечных продуктов реакции часто зависит от скорости лишь одной, наиболее медленно протекающей элементарной реакции. Такая реакция называется лимитирующей. [21]
В сложных химических реакциях роль катализатора тоже бывает различной. Он может действовать на одной из стадий сложной реакции по тому же принципу, что и в простых реакциях: образовать промежуточное комплексное соединение или превратиться в активную реакционно-способную форму. Кроме того, катализатор может, реагируя с одним из промежуточных веществ, перевести это вещество в более активную форму. В случае разветвленных реакций катализатор может, резко увеличив скорость определенной стадии, направить химическую реакцию по новому пути, нехарактерному для некаталитической реакции. [22]
В сложных химических реакциях часто имеет место внутри - и межмолекулярное перераспределение, которое может протекать как в гомогенных, так и гетерогенных условиях. [23]
В сложных химических реакциях феноменологической мерой реакционной способности может быть эффективная константа скорости, а в элементарных реакциях - константа скорости элементарного акта. Константа скорости в соответствии с уравнением Аррениуса является функцией двух основных факторов: предэкс-поненциального множителя А и энергии активации. Энергия активации оказывает большее влияние на реакционную способность и, следовательно, играет первостепенную роль в определении реакционной способности. [24]
В сложных химических реакциях, содержащих автокаталитические стадии, возможно возникновение временной упорядоченности. [25]
Распространение на более сложные химические реакции затруднений не представляет. Тем не менее термодинамические и гидродинамические уравнения будут приведены в общем виде. [26]
В случае сложных химических реакций решение этих двух задач без использования ЭВМ либо затруднено, либо вообще невозможно. [27]
Математическое моделирование сложных химических реакций требует для своего осуществления применения аналоговых или цифровых вычислительных машин. Рассмотрим их сравнительные преимущества и недостатки, а также область применения. [28]
Количественное описание сложной химической реакции, включающей в свой механизм ряд элементарных стадий с участием свободных радикалов, становится возможным в том случае, когда определены значения констант скоростей всех элементарных реакций. Поэтому большое значение приобретает оценка констант скоростей на основании данных о-прочностях связей и теплот образования участвующих в реакции соединений. Эта оценка может быть проведена, причем удается отдельно оценить предэкспоненциальный фактор ir энергию активации. [29]
Константы равновесия сложных химических реакций в соответствии с законом Гесса определяют путем комбинирования более простых реакций. Комбинирование осуществляют таким образом, чтобы из их констант, обычно известных и приводимых в таблицах, можно было составить константы более сложных реакций или получить по известным константам неизвестные. [30]
Страницы: 1 2 3 4