Значение - произведение - растворимость
Cтраница 2
Воспользуемся значениями произведений растворимости сульфата кальция и карбоната кальция, чтобы решить вопрос, выпадут ли в осадок эти соли при смешивании равных объемов миллимолярных растворов: в первом случае сульфата натрия и хлорида кальция, во втором - карбоната натрия и хлорида кальция. [16]
 |
Гальваническая ячейка для электрометрического определения произведения растворимости труднорастворимых солей. [17] |
Отсюда находим значение произведения растворимости AgCl. Результаты измерений и расчетов записываются в таблицу. [18]
Чему равно значение произведения растворимости гидроксида алюминия при этой температуре. [19]
На основании значений произведения растворимости объяснить, почему в разбавленной соляной кислоте ZnS растворяется, a HgS не растворяется. [20]
Рассчитывают по значениям произведений растворимости иодидов, какой должен быть порядок расположения зон, и готовят смеси растворов солей в любых сочетаниях и соотношениях. При протекании раствора через хроматографирующую смесь образуется хроматограм-ма из нескольких зон. Описывают полученную хроматограмму непосредственно после ее получения и на следующий день, так как многие осадочные хроматограммы изменяются во времени. [21]
Разница в значениях произведения растворимости достаточно велика и поэтому эти соли могут быть применены для определения содержания некоторых аминокислот в смеси. Глипин и оксипролин выделяются 5-нитронафталин - 1-сульфо-кислотой, лейцин можно количественно определить посредством 2-бромтолуол - 5-сульфокислоты или 2-нафтол - 7-сульфо кис лоты, а фенилаланин осаждается 2 5-дибром - или 2 4 5-трихлорбен-золсульфоккслотой даже в присутствии большого количества лейцина, аргинина и гистидина. [22]
Отмечается, что находимые значения произведения растворимости Т1 ( ОН) з зависят от способа определения растворимости [674] и, вероятно, от способа получения этого соединения. [23]
Приведенные в литературе значения произведения растворимости относятся к водным насыщенным растворам малорастворимых электролитов. В неводных средах при данной температуре и давлении при установившемся динамическом равновесии riPKtAn малорастворимых веществ значительно отличаются от соответствующих значений в водных растворах. [24]
Следует рассчитать по значениям произведений растворимости, какой должен быть порядок расположения зон для изучаемых случаев, и произвести описание получаемых хроматограмм непосредственно после получения их на следующий день, так как многие осадочные хроматограммы изменяются во времени. [25]
Выбор реагента определяется значением произведения растворимости получаемого соединения MexRy и избирательностью органического реагента к данному компоненту. [26]
В соответствии со значениями произведений растворимости гидроокисей анализируемых ионов ( ПРРе ( он3 3 8 - 10 - 38; ПРси ( ОН) г 5 6 - 10 - 20) верхней зоной должна быть зона гидроокиси железа, после проявления она окрашивается в синий цвет, а нижней - зона гидроокиси меди с коричнево-красной окраской после проявления. [27]
У бромида серебра AgBr значение произведения растворимости несколько выше ( 7 7 10 - 13), и он заметно растворим в аммиаке. Однако растворимость его можно понизить, если вместо NH4OH воспользоваться раствором карбоната аммония ( NH4) 2CO3 - Последний, гидро-лизуясь, создает столь небольшую концентрацию NH4OH, что бромид серебра почти не растворяется. Таким образом, центрифугированием удается отделить растворимый [ Ag ( NH3) 2 ] Cl от осадка Agl и AgBr. Поскольку, однако, ион [ Ag ( NH3) 2 ] не является очень прочным, концентрация катионов Ag в центрифугате оказывается достаточной, чтобы при введении Вг - произведение растворимости бромида серебра было превышено. [28]
В табл. 40 приводятся значения произведений растворимости некоторых малорастворимых в воде веществ. [29]
В табл. 1 приведены значения произведения растворимости L для гипса в фосфорной кислоте при 80, рассчитанные разными методами. [30]
Страницы: 1 2 3 4