Cтраница 2
В интервале 400 - 700 С выделение хлора незначительно - при 700 степень регенерации хлора составляет 3 %; основным продуктом процесса является хлорное железо. Повышение температуры вызывает уменьшение содержание хлорного железа в расплаве ( кривая С) вследствие испарения. [16]
Подобные схемы, частично снимая термодинамические ограничения термического дегидрирования пропана в пропилен, не требуют регенерации хлора из хлористого водорода и кремния из каталитического контакта, так как эти вещества участвуют в общем комплексе получения органохлорсиланов. [17]
При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хлора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной кислоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды. [18]
Уже сейчас во многих странах ощущается избыток абгазной соляной кислоты, и ее пытаются утилизировать, подвергая электролизу для регенерации хлора. [19]
Известны следующие пути переработки этих отходов: использование газообразного НС1 для окси-хлорирования и гидрохлорирования; получение соляной кислоты; регенерация хлора путем электролиза растворов НС1; регенерация хлора из НС1 с применением неорганических окислителей и каталитическое окисление соляной кислоты кислородом воздуха. [20]
Изучено влияние температуры, расхода воздуха и концентрации хлорпдои железа в смеси с хлористым натрием на скорость и полноту регенерации хлора. Кажущаяся энергия активации равна 10500 кал / моль. [21]
Технология производства кальция включает в себя три основные стадии: электролиз с получением медно-кальциевого сплава, его дистилляцию и улавливание и регенерацию хлора с получением хлорида кальция. [22]
Несмотря на отмеченные выше недостатки каталитический метод может быть рекомендован для промышленного использования при деструктивной очистке сточных вод в тех случаях, когда регенерация хлора невозможна, так как в сточных водах кроме активного хлора содержатся и другие компоненты, выделяющиеся при разложении вместе с хлором. [23]
Известны следующие пути переработки этих отходов: использование газообразного НС1 для окси-хлорирования и гидрохлорирования; получение соляной кислоты; регенерация хлора путем электролиза растворов НС1; регенерация хлора из НС1 с применением неорганических окислителей и каталитическое окисление соляной кислоты кислородом воздуха. [24]
При пузырьковом режиме барботажа величина пузырьков мало зависит от расхода газа, поэтому поверхность контакта газ - расплав приблизительно пропорциональна расходу газа, Рост реакционной поверхности вызывает увеличение лорости процесса регенерации хлора. [25]
Поскольку при коэффициенте сжижения 96 % количество хлора, теряемого с абгазами, уменьшается примерно в 5 раз по сравнению с потерями при коэффициенте сжижения 80 %, существенно уменьшаются и затраты на санитарную очистку абгазов при поглощении хлора известковым молоком ( без утилизации гипохлорита кальция) и на регенерацию хлора путем жидкостной абсорбции. [26]
Все упомянутые выше методы дехлорирования отличаются тем, что при их применении не утилизируется активный хлор. Вопрос регенерации хлора в некоторой степени решается при кислотном разложении гипохлоритных сточных вод как серной, так и соляной кислотой. Сущность процесса заключается в следующем. Абгазы, содержащие разбавленный хлор, пропускают через шлам гидроокиси кальция. [27]
Переработка хлористого водорода в хлор разнообразными химическими методами или электролизом соляной кислоты частично используется в ряде стран, но широкого применения не находит из-за экономических соображений. Химические методы регенерации хлора и электролиз соляной кислоты применяются лишь там, где по местным условиям не могут быть применены другие, более рациональные методы переработки абгазной соляной кислоты. [28]
Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1 45 В против 1 8 - 2 0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора иа попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. [29]
В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH C12 - RC1 HC1 или RC1 HF - RF HC1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество хлористого водорода. Благодаря этому возникает проблема регенерации хлора из образующейся соляной кислоты. [30]