Регенерация - хлор
Cтраница 3
В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH C12 - RC1 HC1 или RC1 HF - RF HC1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество абгазного хлористого водорода. В связи с этим возникает проблема регенерации хлора из абгазной соляной кислоты. [31]
Проблема утилизации попутного продукта может быть решена различными путями. Для нас наибольший интерес представляет электрохимический способ регенерации хлора, который мы и рассмотрим. [32]
В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [33]
Окислительное хлорирование угле - - водородов является важным этапом развития процессов регенерации хлора из хлористого водорода, позволяющим увеличить производства хлорорганических продуктов без расширения производства дефицитного хлора. [34]
При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хлора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной кислоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды. [35]
Концентрация получаемой соляной кислоты зависит от концентрации хлора в отходах и водяных паров в дымовых газах, а также от способа абсорбции хлористого водорода водой. Степень регенерации хлора из отходов достигает 95 % и более. [36]
В производстве лаков по существующей технологии при гидролитической поликонденсации органохлорсиланов не удается регенерировать хлористый водород, и он безвозвратно теряется. Нейтрализация хлористого водорода требует значительных расходов, а образующиеся при этом соли загрязняют сточные воды и водоемы. Нами показана возможность регенерации хлора в виде газообразного хлористого водорода с выходом до 96 % от теоретического. [37]
Продукт реакции фракционируют в колонне, где конденсируются все продукты, кроме хлора и хлористого водорода, получаемых вследствие побочных реакций. Верх этой колонны охлаждается аммиаком. Несконденеировавшиеся газы выходят через верх колонны и подвергаются промывке водой для регенерации хлора. [38]
Процесс получения пигмента сжиганием TiCU в кислороде очень сложен, так как при характерной для него большой скорости реакции возможно образование ТЮ2 с дефектной кристаллической решеткой и большой поверхностной активностью. Для облегчения регулирования процесса можно разбавлять кислород азотом, но тогда возникает необходимость регенерации хлора из его смеси с азотом. [39]
В связи с ограниченностью потребности в них возникает необходимость дальнейшей их переработки с целью регенерации хлора. [40]
Все большие количества хлористого водорода получаются в виде отхода от других производств. Наряду с этим непрерывно растет потребность в хлоре для органического синтеза. Поэтому созданию рациональных методов переработки хлористого водорода в хлор уделяют значительное внимание. До сих пор, однако, отсутствуют методы регенерации хлора из НС1, которые были бы экономичнее получения хлора электролизом поваренной соли. [41]
В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности - серной и азотной кислот. Окисление хлористого водорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, CS2 необходима для создания эффективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [42]
 |
Технологическая схема получения четы. [43] |
Процесс проводится без катализатора и без подвода тепла извне. Выходящий газ резко охлаждается 21 - 36 % - ной соляной кислотой, не абсорбированные при этом газы пропускаются через НС1 - абсорбер, дающий 20 % - ную соляную кислоту, которая снова возвращается в цикл. Газы, выходящие из HCl-абсорбера, подаются на установку для регенерации хлора. Продукты реакции после закалочного аппарата направляются в отстойник. Верхний слой представляет собой соляную кислоту, а из нижнего слоя дистилляцией выделяются четыреххлористый углерод и хлор [194], возвращаемые в цикл. С верха последней колонны выделяется чистый перхлорэтилен. При этом методе практически нет потерь. [44]
Страницы: 1 2 3