Значение - редокс-потенциал
Cтраница 1
Значение редокс-потенциала для кремния несколько выпадает из общего ряда, что, как и его малая химическая активность, объясняется большой прочностью решетки и большой энергией активации тех реакций, в которые вступает этот элемент. При высоких температурах активность кремния довольно велика. Отсюда следует, что по приведенным выше данным о потенциалах еще нельзя делать уверенных выводов о химической активности элементов. [1]
Исходя из значений редокс-потенциалов, наиболее эффективно окислительные процессы должны протекать в слабокислой среде, при рН 5 0, где содержание НСЮ максимально. [2]
Сказанное иллюстрирует табл. 1, в которой приведены значения редокс-потенциалов [2-5] и соответствующие критические кислотности для редокс-индикаторов дифениламинового ряда. [3]
Для необратимых электрохимических реакций обычно не представляется возможным определить значение нормального редокс-потенциала, поэтому для таки реакций в качестве нулевого потенциала принимают потенциал электрода сравнения, чаще всего каломельного или хлорсеребря-ного электрода. [4]
Для необратимых электрохимических реакций обычно не представляется возможным определить значение нормального редокс-потенциала, поэтому для таких реакций в качестве нулевого потенциала принимают потенциал электрода сравнения, чаще всего каломельного или хлорсеребря-ного электрода. [5]
С другой стороны, построение кривой титрования в указанных координатах позволяет оценить границы значений редокс-потенциала, в которых находится участок эквивалентности кривой титрования, что облегчает подбор подходящего индикатора. [6]
Часто растворенные окислители электрохимически неактивны: на платиновом или других нерасходуемых электродах не устанавливается значение равновесного редокс-потенциала; даже при значительной катодной поляризации электрода реакция восстановления либо вовсе не протекает, либо протекает с очень малой скоростью. Вместе с тем эти же вещества легко восстанавливаются химически при воздействии других веществ с восстановительными свойствами. Это означает, что заторможена электрохимическая стадия перехода электронов на реагирующую частицу от электрода, но не заторможены химиче ские стадии перехода электронов или атомов водорода от других частиц. То же самое относится и к реакциям окисления не-которцх растворенных восстановителей - во многих случаях эти реакции протекают только при воздействии окислителей, но не при анодной поляризации электрода. [7]
 |
Электродный потенциал стали в куль - биокоррозию, если од-туральной жидкости до и после посева. Потенциалы измерены относительно водородного электрода. [8] |
Возможность появления анаэробной коррозии увеличивается с понижением редокс-потенциала, поэтому опасность биокоррозии до некоторой степени может оцениваться по значениям редокс-потенциала. [9]
Интересно, что этому титрованию не мешает мышьяк ( V), но мешают медь ( II) и железо ( II), хотя по значениям редокс-потенциалов этих двух элементов можно было ожидать, что они восстанавливать сурьму ( V) не будут. [10]
Наиболее перспективным методом получения гидразина является химическое окисление аммиака. Из значений редокс-потенциалов реакций ( 13) и ( 27) следует, что термодинамически возможно окисление аммиака до гидразина окислителями, имеющими потенциал выше 1 25 В в кислой среде и 0 1 В в щелочной среде. Однако лишь некоторые из изученных окислителей окисляют аммиак до гидразина. Это обусловлено малой скоростью окисления аммиака, протеканием параллельных реакций и неустойчивостью гидразина. [11]
Можно думать, что подобные явления обусловлены тем, что компоненты редокс-системы в данном случае характеризуются неодинаковыми координационными числами и неодинаковой координационной геометрией. Возможно, что такие эффекты могут воспроизводиться на редокс-системах других переходных металлов при наличии близости структуры и значений редокс-потенциалов. [12]
Уравнение Нернста показывает, что потенциал редокс-системы зависит от активностей ее участников. Если ка кие-то компоненты системы могут участвовать в протоли-тическом равновесии, то изменение рН среды сопровождается и изменением активностей, что влияет на значения редокс-потенциала системы. Еще более непосредственно влияет изменение протонной активности на редокс-реакции, в которых прямо участвуют протоны или ионы гидроксила. Изменения рН могут так существенно менять редокс-потенциалы некоторых участников, что может изменяться даже направление реакции. [13]
 |
Величины нормальных редокс потенциалов Е некоторых хинонов в воде при 25 С. [14] |
Величина Е представляет собой нормальный потенциал, характерный для каждой системы хинон-гидрохинон, при равных концентрациях хинона и гидрохинона и концентрации ионов водорода, равной единице. Таким образом, Е является количественной характеристикой окислительной способности хинона. В таблице 23 - 2 приведены значения нормальных редокс-потенциалов Е для некоторых хинонов в воде при 25 С. [15]
Страницы: 1 2