Cтраница 1
Значение атомных весов округляют до целых чисел, если подсчитывают величину навески для приготовления вспомогательного или титрованного раствора, точная концентрация которого затем будет установлена. В этом случае величину навески вычисляют, принимая во внимание только две значащие цифры, например 12 г, 4 2 г, и отвешивают вещество ( берут навеску) с соответствующей точностью. [1]
Значения атомных весов даются в 12С - шкале пэ официальным данным ШРАС ( 1967 г.) - В скобках указаны массовые числа наиболее устойчивых или наиболее изученных ( отмечены) изотопов. [2]
Значения атомных весов даются округленные. [3]
Такие значения атомных весов этих металлов были занесены и в их карточки, составленные предварительно перед. [4]
По значению атомных весов в триаде железа существует аномалия Со - Ni, которую можно объяснить как тем фактом, что свойства элементов меняются периодически в зависимости от зарядов их ядер, так и изменением свойств металлов побочной подгруппы VIII группы по вертикали, поскольку кобальт сходен с родием и иридием, а никель - с палладием и платиной. [5]
Те же значения атомных весов были приняты и в первом издании Справочника. [6]
Что касается значений атомных весов, приведенных в таблице в конце книги, то они мало отличаются от ранее установленных Дальтоном значений, фигурирующих в таблицах обеих частей первого тома. [7]
Приведем для сравнения значения атомных весов, установленные Дальтоном, Авогадро, Берцелиусом, и современные значения ( см. таблицу на стр. [8]
Во времена великого русского химика значения атомных весов многих элементов были определены не точно, а иногда и просто ошибочно. Поэтому по мере совершенствования наших знаний периодический закон Менделеева должен был, естественно, дополняться и претерпеть некоторые изменения, которые, однако, нисколько не затронули и не нарушили его существа. Таблица элементов сейчас не имеет уже пустых клеток. [9]
В графе 7 табл. 301 приведены значения атомных весов изотопов, рекомендованные Кравцовым [256-258] на основании тщательного отбора наиболее точных результатов, полученных при масс-спектрометрических измерениях и при измерениях энергий ядерных реакций. [10]
Подытоживая свои предвидения в области уточнения значений атомных весов различных элементов, Менделеев писал в Основах химии: Периодическая зависимость свойств от атомных весов дает новое средство определять - по эквиваленту - вес атома или атомность мало исследованных, но известных уже элементов, для которых другие средства определения атомности или величины атомного веса еще не могли быть приложены. В то время ( 1869 г.), когда предложена была периодическая система, таких элементов было немало. Она дала возможность узнать истинные атомные их веса, что оправдалось дальнейшими исследованиями. [11]
Мы видим, что в большинстве случаев совпадение значений атомных весов очень хорошее; это яркое свидетельство успехов химии редких земель, цель которой на рубеже XIX и XX вв. [12]
Из приведенных формул окислов, служивших для расчета значений атомных весов, очевидны причины этих расхождений. Берцелиус довольно произвольно придавал окислам металлов формулы с большим содержанием кислорода, чем это следовало из анализов. Он явно предпочитал для большинства металлов формулы Ме02 и Ме03, пренебрегая некоторыми известными данными. [13]
В том же плане поиска критериев для контроля точности значений атомных весов, установленных анализами, следует рассматривать и попытки Деберейнера отыскать связь между численными значениями атомных весов химически сходных элементов. [14]
Во всех случаях, где не указана величина погрешности, значения атомных весов достоверны с точностью 0 5 последней значащей цифры. [15]