Cтраница 4
Часто обнаруживается, что средние атомные веса элементов с природным содержанием изотопов неустойчивы и зависят от способов получения образца. Многие процессы, как, например, испарение или растворение, приводят к некоторому разделению изотопов, что обусловливает вариации в средних, или химических, значениях атомных весов. Обычно отклонения не превышают 0 01 % от значения химического атомного веса. [46]
В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. [47]
Развитие науки показало, что в этой части взгляды Менделеева на элементы оказались неточными. На основании изучения изотопов было установлено, что атомный вес не является однозначным признаком элемента. Те значения атомных весов, которые химики определяют практически и которыми оперировал Менделеев, в действительности не принадлежат отдельным атомам, а представляют собой среднеарифметические величины, которые определяются атомными весами отдельных изотопов и относительными количествами этих изотопов. [48]
Традиция эта состояла в чисто произвольном принятии в качестве простейшей формулы для окислов некоторых металлов формулы RO, а для так называемых земельных металлов - формулы К20з - Поэтому окиси бериллия приписывалась формула Вв20з вместо ВеО, поскольку бериллий относился к числу земельных металлов, а окиси индия, напротив, приписывалась формула InO вместо 1п20з, поскольку индий считался элементом, близким к кадмию и цинку с их окисями состава RO. Разумеется, в этих случаях значения атомных весов получались либо в полтора раза больше истинных, как у бериллия, либо в полтора раза меньше, как у индия. С такими неверными значениями атомного веса эти и многие другие элементы не могли найти своего места в системе, а потому Менделееву потребовалось исправлять эти значения в соответствии с местом, на которое мог бы и должен был встать данный элемент. [49]
При подготовке таблицы новых атомных весов Международная комиссия учитывала также данные, полученные за последние 4 года. Для элементов, не имеющих стабильных изотопов, в скобках приведены массовые числа самого устойчивого радиоактивного изотопа. О том, как пользоваться значениями атомных весов при химических расчетах, сказано в гл. [50]
Допустим теперь, что в закономерном ряду таких переходов, в котором каждое звено представляет собою переход количественных изменений в качественное изменение, имеется пропуск, пробел или же резкое выпадение из ряда вследствие ошибочно определенного чисто эмпирическим путем значения того или иного свойства элемента, например его атомного веса. Тем самым теоретически определяются свойства этого отсутствующего в системе элемента. Совершенно так же исправляются теоретическим путем значения атомных весов, если в них имелись грубые погрешности, например, из-за ошибки в формуле окисла соответствующего элемента. [51]