Вероятность - отщепление
Cтраница 1
Вероятность отщепления СО2 как у связи d, так и у связи с совершенно одинакова, поэтому и получаются равные количестса обоих антиподов. [1]
Вероятность отщепления СО2 как у связи d, так и у связи с, совершенно одинакова, поэтому и получаются равные количества обоих антиподов. [2]
Эти статистические коэффициенты показывают: если при 600 вероятность отщепления Н от первичного атома углерода равна 1, то для вторичного атома она вдвое больше, а для третичного - в 10 раз больше, что определяет и кинетику разложения и выходы соответствующих продуктов крекинга. [3]
Из данных табл. 1 следует вывод, что вероятность отщепления от решетки GaAs частиц типа Gam или Asn гораздо больше, чем кластеров типа GamAsn, причем, по-видимому, за счет более высокого потенциала частиц Asm по сравнению с частицами Gam первые наблюдаются в основном в виде нейтральных частиц, тогда как вторые находятся в заряженном состоянии. [4]
При повышении температуры их подвижность, а также вероятность отщепления в виде метана, возрастает, что экспериментально подтверждено во всех изученных случаях. [5]
Эти статистические коэффициенты показывают: если при 600 вероятность отщепления Н от первичного атома углерода равна 1, то для вторичного атома она вдвое больше, а для третичного-в 10 раз больше, что определяет и кинетику разложения и выходы соответствующих продуктов крекинга. [6]
Таким образом, мы видим, что вопрос о вероятности отщепления атома или радикала от молекул атакующей частицей требует тщательного исследования, особенно необходимого ввиду ограниченности имеющегося экспериментального материала. [7]
Третичные и четвертичные атомы углерода менее устойчивы к химическим воздействиям Например, при 570 К вероятность отщепления водорода от третичного атома углерода в 11 раз больше, чем от вторичного. [8]
Галоген-анион в ионной паре может выступать в роли внутреннего нуклеофнла, и при росте основности Hal вероятность отщепления должна увеличиваться. [9]
 |
Области устойчивости аммиакатов Си2. [10] |
По-видимому, такой ход констант обусловлен главным образом ( но не исключительно) статистическим эффектом - повышением вероятности отщепления протона по мере увеличения числа молекул воды во внутренней сфере. [11]
По-видимому, такой ход констант обусловлен главным образом ( но не исключительно); статистическим эффектом - повышением вероятности отщепления протона по мере увеличения числа молекул воды во внутренней сфере. [12]
Кз, происходит отщепление радикалов R2 и Кз с образованием кислородсодержащих ионов ( М - R2) и ( М - R3) - Значения интенсивностей пиков ионов ( М - Ri), ( M - R2), ( M - R3) в масс-спектрах третичных спиртов зависят от числа углеродных атомов в R, R. Вероятность отщепления от молекулярного иона наиболее тяжелого радикала Ri в 1 5 - 4 раза превосходит вероятность отрыва менее тяжелого R2, представленного этиль-ной пли пропильной группой. [13]
Энергия активации межмолекулярного отщепления хлористого водорода, как известно, меньше энергии внутримолекулярного. Однако вероятность внутримолекулярного отщепления превышает вероятность межмолекулярного отщепления. Отсюда следует преобладание межмолекулярного механизма дегидрохлорирования при относительно низких температурах. При повышении температуры возрастает доля хлористого водорода, выделяющегося за счет внутримолекулярного отщепления. По мере структурирования полимера в результате актов межмолекулярного отщепления дальнейшее дегидрохлорирование затрудняется и после достижения определенной частоты поперечных связей между цепями разложение полимера при данной температуре прекращается. [14]
Хорошую иллюстрацию ослабления взаимодействия кислотных групп предоставляет гомологический ряд двухпротонных алифатических кислот. Это граничное значение определяется тем, что вероятность отщепления протона от одной группы в два раза меньше вероятности отщепления протона от двух таких же групп, а вероятность присоединения протона к одной основной группе С00 - в два раза меньше вероятности присоединения протона к двум таким группам. [15]
Страницы: 1 2