Вероятность - пребывание - электрон
Cтраница 1
Вероятность пребывания электронов в той или иной точке электронного облака определяется характером поля и имеет соответствующую последнему периодичность. [1]
Вероятность пребывания электрона на той или иной МО определяется их относительными энергиями. Если энергия а - орбитали ниже, чем энергия л; - МО, то анион-радикал будет т - типа и наоборот. [2]
 |
Молекулярные орбитали двух соединяющихся атомов. [3] |
Вероятность пребывания электрона в данной точке равна квадрату амплитуды волны. [4]
 |
Промежуточная гетеро-гомеополярная связь как переходная стадия между гетерополярной и гомеополярной связями. [5] |
Вероятность пребывания электронов возле обоих центров тяжести одинакова. Таким образом, величина атомного или ионного радиуса зависит от природы и числа соседних атомов и имеет смысл, строго говоря, только для определенного координационного числа или структуры. [6]
Вероятность пребывания электронов в той или иной точке электронного облака определяется характером поля и имеет соответствующую последнему периодичность. [7]
А вероятность пребывания электрона не одинакова. [8]
Иными словами, вероятность пребывания электронов в пространстве между ядрами оказывается большей, чем в других частях молекулы. [9]
Пусть нас интересует вероятность пребывания электрона в некотором объеме пространства с координатами х, я Дх; у, у Ду; 2, г Дг. Эта вероятность будет равна г) 2Дл ДуД2, где я э - амплитуда электронной волны. Таким образом, яр2 определяет вероятность попадания электрона в определенный объем пространства Д Д / Дг. В случае достаточно интенсивных пучков электронов if2 определяет вероятность попадания каждого электрона, в определенное место пространства, и мы приходим к прежнему пониманию ф2 как средней плотности частиц. [11]
 |
Симметрия s - и р-функцнй. [12] |
Свойства симметрии функций вероятности пребывания электрона для этих трех равных по энергии так называемых р-уровней ( или р-состояний) наглядно поясняются на рис. 14, б - г. Такие различные уровни, которым принадлежат одинаковые собственные значения энергии, называют вырожденными уровнями. [13]
Чтобы найти распределение вероятности пребывания электрона во всем атоме, находят для каждой точки из уравнения Шредингера значение г эл. Так, если поверхность равновероятного пребывания электрона в атоме шаровая, вероятность нахождения электрона на этой поверхности равна 4лг - - г Я, где 4лг2 - величина шаровой поверхности с радиусом г. Математический анализ позволяет выяснить вероятность пребывания электрона в любой части атома, даже если плотности вероятности в различных точках в пределах этой части различаются. [14]
 |
Орбитальная модель атома водорода. а - общий вид. б - раареэ.| Графическое выделение ррбитали ( области с 90 % - ой вероятностью Пребывания электрона в Атоме водорода. [15] |
Страницы: 1 2 3 4