Термодинамическая вероятность - состояние
Cтраница 2
Таким образом, чтобы найти термодинамическую вероятность состояния, необходимо подсчитать число комбинаций, с помощью которых может быть осуществлено данное пространственное распределение. Эта величина определяется числом перестановок из наличного числа частиц. Если в рассматриваемой системе находится N молекул, то общее число перестановок будет ЛП. [16]
 |
Схематическое изображение фазового распределения. [17] |
Таким образом, чтобы найти термодинамическую вероятность состояния, необходимо подсчитать число комбинаций, с помощью которых может быть осуществлено данное пространственное распределение. Эта величина определяется числом перестановок из наличного числа частиц. Если в рассматриваемой системе находится N молекул, то общее число перестановок будет АЛ. [18]
Любой самопроизвольный процесс должен прекратиться, когда термодинамическая вероятность состояния системы, а следовательно, и энтропия достигнут максимального значения. Установившееся при этом состояние будет, равновесным. [19]
Любой самопроизвольный процесс должен прекратиться, когда термодинамическая вероятность состояния системы, а следовательно, и энтропия достигнут максимального значения. Установившееся при этом состояние будет равновесным. [20]
Согласно этому постулату энтропия интерпретируется как мера термодинамической вероятности состояния системы. [21]
Основой для вывода расчетных формул является понятие термодинамической вероятности состояния системы W, уравнение Больцмана ( VI. [22]
Следует обратить внимание на то, что понятие термодинамической вероятности состояния не совпадает с понятием математической вероятности. Первая всегда больше единицы ( обычно выражается очень большими числами), а вторая составляет доли единицы, так как определяется отношением числа интересующих нас с какой-либо точки зрения случаев к общему числу возможных случаев. [23]
На основании изложенного ясно, что энтропия характеризует термодинамическую вероятность состояния системы. При абсолютном нуле большинство чистых веществ в кристаллическом состоянии находятся в самом низком энергетическом состоянии, которое возможно для системы. Ясно, что оно может реализоваться одним единственным способом. Поэтому в соответствии с (1.44) энтропия чистых кристаллических веществ при температуре абсолютного нуля обращается в нуль. [24]
Число микросостояний, отвечающих данному макросостоянию системы, называется термодинамической вероятностью состояния W. Система самопроизвольно оказывается в состоянии, которому соответствует наибольшее число возможностей его реализации. [25]
Из уравнения (IV.15) следует, что энтропия системы увеличивается пропорционально логарифму термодинамической вероятности состояния W. Это соотношение лежит в основе современной статистической термодинамики. [26]
Имея в виду, что рассмотренный процесс образования идеального раствора повышает термодинамическую вероятность состояния системы, выберите в 7 - 13 правильный ответ. [27]
Полагая здесь N равным числу молекул в единице объема, получим логарифм термодинамической вероятности состояния для единицы объема. [28]
Полагая здесь N равным числу молекул в единице объема, получим логарифм термодинамической вероятности состояния для единицы объема. [29]
Более глубокий смысл энтропии вскрывается в статистической физике, энтропия связывается с термодинамической вероятностью состояния системы. [30]
Страницы: 1 2 3