Cтраница 3
Более глубокий смысл энтропии вскрывается в статистической физике: энтропия связывается с термодинамической вероятностью состояния системы. [31]
Здесь Hs - термодинамическая энтропия системы; k - постоянная Больцма-на; WT - термодинамическая вероятность состояния системы. [32]
Однако прежде чем заняться этим вопросом, необходимо познакомиться с понятиями макроскопического и микроскопического состояний и термодинамической вероятности состояния. [33]
Но прежде чем заняться этим вопросом, необходимо познакомиться с понятиями макроскопического и микроскопического состояний и термодинамической вероятности состояния. [34]
Я-теоремой Больцмана только для идеальногазовых систем, где термодинамические вероятности частей системы являются независимыми и где поэтому термодинамическая вероятность состояния системы в целом может быть определена как произведение вероятностей состояния отдельных частей системы. [35]
Формула Больцмана позволяет дать статистическое истолкование второго закона термодинамики, утверждающего, что энтропия изолированной системы не убывает: термодинамическая вероятность состояния изолированнойсппемы при нсе проие. [36]
Формула Больцмана позволяет дать статистическое истолкование второго закона термодинамики, утверждающего, что энтропия изолированной системы не убывает: термодинамическая вероятность состояния изолированной системы при всех происходящих в ней процессах не может убывать. [37]
Он пришел к выводу, что математически изменение энтропии системы при осуществлении в ней необратимых процессов можно выразить через термодинамическую вероятность состояния системы. Для этого энтропию следует представить как некоторую функцию вероятности состояния системы. [38]
Итак, имеются две величины, которые возрастают при необратимых процессах: это энтропия 5, с которой мы познакомились ранее, и термодинамическая вероятность состояния W, которая обсуждалась только что. Представляется естественным, что эти две физические величины должны быть связаны. Наличие такой связи было показано Больцманом. Формула, которая была им указана, имеет вид S - k In W. Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности состояния. [39]
Итак, имеются две величины, которые возрастают при необратимых процессах: это энтропия S, с которой мы познакомились ранее, и термодинамическая вероятность состояния W, которая обсуждалась только что. Представляется естественным, что эти две физические величины должны быть связаны. Наличие такой связи было показано Больцманом. Формула, которая была им указана, имеет вид Sk In W. Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности состояния. [40]
Больцмана, равная 1 38 - 10 - 23 дж / град ( 1 38 - 10 - 16 эрг / град), a W - термодинамическая вероятность состояния системы или число способов, которым осуществляется данное макроскопическое состояние. [41]
Отсюда ясна причина необратимости явления диффузии. Термодинамическая вероятность состояния однородной смеси несоизмеримо больше вероятности состояния, при котором обе компоненты смеси разделены. А поэтому система самопроизвольно, за счет беспорядочного движения молекул, переходит в наиболее вероятное состояние, соответствующее однородной смеси газов. Обратный же процесс разделения смеси на исходные компоненты настолько маловероятен, что практически он никогда не происходит. [42]