Редлих
Cтраница 1
Редлих отмечает, что, разрабатывая уравнение состояния, они не руководствовались какими-либо определенными теоретическими обоснованиями. [1]
Редлих ( Redlich) и его коллеги ( 1988) сообщали о поражении печени у работников текстильной промышленности в результате воздействия диметилформанида ( dimethylformanide) на фабрике, выпускающей ткани с покрытием. [2]
Редлих различал эти диа случая путем исследования смеси двух н-пара-финов и другого углеводорода ( н-гсптан, н-октан и декалин при 0) с твердой мочевиной. В первом случае молярные доли н-гептана ( я) и н-октана ( xs) в жидкой фазе не могли уменьшаться ниже значения констант равновесия К1 ц Ks соответственно. [3]
Редлих пытался привести пример [13], когда обобщенная сила является экстенсивной величиной. При последовательном соединении двух одинаковых гальванических элементов разность потенциалов, конечно, удваивается. Отсюда Редлих и делает вывод о том, что разность потенциалов ( обобщенная сила) - экстенсивная величина. Вывод этот основан на недоразумении. При делении системы на части, соединении отдельных частей в одну систему, кроме размеров системы, в ней ничего не должно измениться. Редлих же изменяет способ присоедчнения проводов. [4]
В обстоятельном обзоре Редлих [34] подробно анализирует данные, характеризующие электролитическую диссоциацию HN03 в водных растворах. [5]
 |
Уравнения, рекомендуемые для выполнения оценки сжимаемости и фугитивности газовой фазы для нескольких типов систем в определенном диапазоне параметров PVT3. [6] |
РК: Редлих - Квонг, ЧРК: Чуэ - Редлих - Квонг, ИБА: Иоффе - Барнер - Адлер, СРК: Соав - Редлих - Квонг, НБП: Накамура - Бридвельт - Праузниц, ДПК: Де Сантис - Редлих - Квонг, ГРК: Геррери - Редлих - Квонг. [7]
 |
Уравнения, рекомендуемые для выполнения оценки сжимаемости и фугитивности газовой фазы для нескольких типов систем в определенном диапазоне параметров РУТа. [8] |
РК: Редлих - Квонг, ЧРК: Чуэ - Редлих - Квонг, ИБА: Иоффе - Барнер - Адлер, СРКгСоав - Редлих - Квонг, НБП: Накамура - Бридвельт - Праузниц, ДПК: Де Сантис - Редлих - Квонг, ГРК: Геррери - Редлих - Квонг. [9]
Теллер и Редлих показали, что для двух изотопических молекул произведение величин и () / ( о для всех колебаний данного типа симметрии не зависит от постоянных потенциальной энергии и определяется значением масс атомов и геометрической структурой молекулы. Формулы ( 2 305), ( 2 306) и ( 2 308), приведенные ниже, являются частным примером этой общей теоремы. [10]
 |
Уравнения, рекомендуемые для выполнения оценки сжимаемости и фугитивности газовой фазы для нескольких типов систем в определенном диапазоне параметров РУТа. [11] |
РК: Редлих - Квонг, ЧРК: Чуэ - Редлих - Квонг, ИБА: Иоффе - Барнер - Адлер, СРКгСоав - Редлих - Квонг, НБП: Накамура - Бридвельт - Праузниц, ДПК: Де Сантис - Редлих - Квонг, ГРК: Геррери - Редлих - Квонг. [12]
Вооль 12, Редлих и Кистер 10 16 и др. показали, как составляются уравнения для коэффициентов активности в системах, состоящих из четырех компонентов и более. Уравнения, предложенные Блэком 2, обладают тем преимуществом, что эмпирические константы, входящие в них, можно определить только из данных для бинарных систем. Эти уравнения существенно упрощаются, если распределяемые вещества являются членами одного гомологического ряда. [13]
Пользуясь оптическими методами, Редлих и Хальбан установили константу азотной кислоты в воде, равную 20 0, Юнг и Блиц на основании спектров комбинационного рассеяния установили приложимость закона действия масс, к водным растворам серной кислоты. [14]
РК: Редлих - Квонг, ЧРК: Чуэ - Редлих - Квонг, ИБА: Иоффе - Барнер - Адлер, СРКгСоав - Редлих - Квонг, НБП: Накамура - Бридвельт - Праузниц, ДПК: Де Сантис - Редлих - Квонг, ГРК: Геррери - Редлих - Квонг. [15]
Страницы: 1 2 3 4