Редоксипотенциал

Cтраница 1

Редоксипотенциал влияет на состояние растворенных веществ в тех случаях, когда он определяется другими веществами, находящимися в растворе в больших концентрациях. Между окисленной и восстановленной формами растворенного вещества тогда устанавливается равновесие, соответствующее значению потенциала. Эта форма обычно образует также более устойчивые комплексы. Поэтому повышение потенциала раствора в подобных случаях вызывает усиление протолиза и комплексообразования. [1]

Величины редоксипотенциалов отдельных биологических систем выражено через электродвижущую силу Я. [2]

Она повышает редоксипотенциалы системы НАД / НАД Н Н ( - 0 32 В), и это обуславливает перенос электронов и протонов от никотинамидных ферментов к флавиновым. Повышение редоксипотенциалов от флавиновых ферментов к цитохромам обуславливает перенос электронов к системе, состоящей из электронов, протонов, кислорода и нейтральной молекулы воды ( редо-ксипотенциал системы -) - 0 815В) - последнего этапа тканевого дыхания. [3]

Численное значение редоксипотенциала, как видно, зависит как от окислительно-восстановительных свойств данной пары, так и от отношения активностей обеих форм. В табл. 6 приведены численные значения стандартных потенциалов ряда редоксипар в водных растворах. [4]

Окислительно-восстановительный потенциал ( редоксипотенциал) - потенциал, возникающий на инертном электроде ( золото, платина), опущенном в обратимую окислительно-восстановительную систему. [5]

Указанная область значений редоксипотенциала характеризуется наибольшей устойчивостью меди в воде высокого качества и может быть обеспечена при постоянном дозировании гидразингидрата от 100 до 200 Мкг / кг N2H4 в конденсатный тракт. Наличие в обессоленном конденсате аммиака интенсифицирует процесс коррозии медных сплавов и тем самым сужает область термодинамической устойчивости меди. [6]

Переход от шкалы внутренних потенциалов у к шкале электродных потенциалов Е. [7]

Постоянную величину Е называют стандартным электродным или стандартным редоксипотенциалом. Каждая редоксипара имеет свой стандартный электродный потенциал. Следовательно, эта величина может служить для оценки редоксисвойств исследуемых редокси-пар. В табл. 4 приведены численные значения стандартных потенциалов ряда редоксипар в водных растворах. [8]

Схема редоксистата, режим которого задается по стандартному раствору в сосуде электрода сравненияJ. [9]

В ходе данного опыта этот раствор играет роль стандартного раствора, по которому выравнивается редоксипотенциал в реакционном сосуде. До начала опыта в реакционный сосуд 1 рис. 2 вводится тот же раствор, что и в сосуд электрода сравнения, а в автоматическую бюретку 0 1029 н J2 в 0 2395 н KJ. Электролитический ключ на концах имеет шлиф с муфтой, как у каломельного полуэлемента от лампового потенциометра ЛП-5. Электрод сравнения и индикаторный электрод замыкаются между собой через зеркальный гальванометр. А так как концентрация йода и иодида в обоих сосудах равны, то разность потенциалов между электродом сравнения и индикаторным электродом равна нулю. Зеркальце гальванометра занимает нулевое ( нейтральное) положение. [10]

Действительно, мы знаем, что наиболее активными гомогенными катализаторами являются ионы марганца и кобальта, у которых наиболее отрицательный редоксипотенциал. Видимо, этот принцип можно распространить и на а-активирующие катализаторы, у которых электроны решетки не обобществлены. [11]

Возможности графического изображения гомогенных и гетерогенных равновесий показаны с помощью диаграмм зависимости мольных долей отдельных равновесных форм от рН, концентрации свободных лигандов, редоксипотенциала, а также с помощью распределительных диаграмм и диаграмм областей преобладания. Кроме того, рассмотрены концентрационно-логарифмические диаграммы, широко применяемые в аналитической химии. [12]

Из диаграммы Пурбе следует, что уменьшить термодинамическую - вероятность корродирования меди по водоконденсатному тракту в диапазоне реально возможных изменений значений рН от 6 до 10 можно только понижением редоксипотенциала и поддержанием его от - 0 1 до - 0 3 В. [13]

При рассмотрении механизма окисления органических соединений на твердых неметаллических катализаторах [651] было предположено существование зависимости вида ( II, 62) между константой скорости перехода электрона от органической молекулы к катализатору и редоксипотенциалом катионов. В исследовании [652] установлена зависимость между работой кислотной диссоциации К и электронным сродством заместителя Е, которой можно придать вид ( II, 62), где G - Е и С, lg К. [14]

Страницы: 1 2