Значение - теплота - растворение
Cтраница 4
В-согласии с представленными выше термохимическими уравнениями, Qx - это теплота, отнесенная к 1 г полимера. Если эту величину умножить на массу растворенного полимера т2 и поделить на сумму масс полимера и растворителя, содержащихся л растворе, то получим значение теплоты растворения, отнесенной к 1 г раствора. [46]
Соизмеримыми значениями ДЯИЗб характеризуются оксиды, активное состояние которых обусловлено химической и термической предысторией. Значения теплот растворения в расплаве 2PbO - Bi2O3, измеренные в двойном микрокалориметре типа Кальве при 690 С, представлены в табл. 4.2. Если за начало отсчета избыточной энтальпии Fe2O3 выбрать энтальпию образца, полученного высокотемпературным разложением Ре ( ОН) з ( 1100 С, 3 ч) и характеризующегося наименьшей каталитической активностью и спекаемостью ( табл. 4.2), то избыточную энтальпию других образцов можно оценить как разность соответствующих теплот растворений. Следует отметить, что активность порошков гематита при спекании, характеризуемая величиной плотности черепков после спекания, изменяется симбатно величине ДЯИзб. Вместе с тем, избыточная энтальпия ДЯИЗб не может быть признана достаточно полной характеристикой активного состояния. Следует учитывать, что Д5ИзбДЯИзб - ТА8ЯЗб и по подсчетам Таркара [16] Д5ИЗб в ряде случаев достигает 40 % от энтропии плавления. [47]
 |
Теплоты растворения некоторых веществ в воде при 25 С А иН2О ( ж - А1в лН20 ( ж 1.| Зависимость теплоты растворения H2SO4 ( ж в Н2О ( ж при 25 С от числа молей воды п. [48] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют значение порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.3 приведены значения теплот растворения ДЯР некоторых веществ. Величина ДЯР зависит от концентрации вещества в растворе. [49]
 |
J. Теплоты растворения некоторых eeuipcme в воде при 25 С А пН2Ож - А в яН20 ( ж ].| Зависимость теплоты растворения H2S04 ( ж в HjO ( ж при 25 С от числа молей воды п. [50] |
Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют значение порядка 40 кДж / моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов. В табл. 2.3 приведены значения теплот растворения ДЯ, некоторых веществ. Величина Д / / Р зависит от концентрации вещества в растворе. [51]
Перемена знака теплоты растворения гелия наблюдается при 25 - 40 С, неона - при 40 - 55 С. Перемена знака теплоты растворения в температурном интервале, охватывающем большие значения температур, чем приведенные в табл. 73, характерна для всех неполярных газов, растворимость которых в воде изучена при высоких температурах. Генри соответствует перемене знака значения теплоты растворения. [52]
 |
Взаимосвязь между стандартными теплотами растворения. [53] |
При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. [54]
Мертвый объем газового пространства проще всего исключать автоматически, измеряя время удерживания и соответственно удерживаемый объем, как показано на рис. III-2, от пика практически нерастворимого в жидкой фазе компонента ( воздуха), введенного одновременно с исследуемым веществом. При детектировании по теплопроводности таким началом отсчета служит, действительно, пик воздуха ( или водорода, азота, другого легкого инертного газа), а в случае нечувствительного к инертному газу пламенно-ионизационного детектора обычно можно вводить метан. Однако, для точных измерений величин удерживания растворимость метана может быть уже не пренебрежимо малой, сказываясь на значениях теплот растворения. [55]
Величина Hi-Я может отличаться от дифференциальной теплоты насыщенных растворов не только по величине, но и по знаку, поэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке ( дХ / АТ) р следует осторожно. Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты ( примером может служить растворение некоторых солей в воде), увеличивается с ростом температуры. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся: его применение ограничено насыщенными растворами ( равновесная система), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения положительны. [56]
Значения теплоты образования четырехфтористого кремния, приведенные в большинстве современных термохимических справочников, основаны на результатах измерений тепловых эффектов реакции растворения Sip4 и SiO2 в плавиковой кислоте, выполненных еще в прошлом веке. В работах Трюшо [4022, 4023] была измерена теплота растворения ( - 34 0 ккал / моль) газообразного четырехфтористого кремния в растворе плавиковой кислоты. Гунтц [1898] на основании собственных измерений теплоты растворения фтористого водорода, измеренной Томсеном [3981] теплоты растворения кремнезема в плавиковой кислоте и измеренной Аммерлем [1943] теплоты гидролиза Sip4 нашел несколько отличное значение теплоты растворения, равное - 33 5 ккал / моль. Быховский и Россини [813] на основании этих данных вычислили значение Д / / / 291 ( SiF4, газ) - 363 ккал / моль. Однако эти величины малонадежны, поскольку калориметрическая техника измерений в работах [4022,4023, 1898,3981, 1943] не отвечает современным требованиям. [57]
Страницы: 1 2 3 4