Cтраница 1
Значения энергии разрыва связей С-S в меркаптане и сульфидах и связи S-S в дисульфидах близки значениям энергии разрыва связей С-С в парафиновых углеводородах. [1]
В таблице приведены значения энергий разрыва связей в многоатомных молекулах неорганических веществ. В первой графе таблицы указаны уравнения реакций диссоциации, причем все вещества Предполагаются в состоянии идеальных газов и в их основных электронных состояниях. [2]
В таблице приведены значения энергий разрыва связей, измеренные различными методами, а также вычисленные на основании принятых в данном издании значений энтальпий образования органических радикалов ( табл. 5), энтальпий образования атомов ( табл. 4), энергий диссоциации двухатомных молекул ( табл. 1) и энтальпий образования органических веществ. Значения энтальпий образования органических веществ были приняты по справочным изданиям и оригинальным работам. [3]
В табл. 1 приведены значения энергии разрыва связей в некоторых молекулах. В большинстве случаев энергия разрыва связей равна 50 - 120 ккал / моль. Распад таких молекул на свободные радикалы может идти с заметной скоростью лишь при высоких температурах. Образование свободных радикалов путем распада молекул при температуре ниже 300 - 400 С может идти лишь в некоторых случаях, когда энергия разрыва связи невелика. [4]
В табл. 2 даны значения энергий разрыва связи в газообразных молекулах и радикалах органических веществ. [5]
В табл. 3 приведены значения энергий разрыва связей в молекулах и радикалах неорганических веществ. В первой графе указаны уравнения реакций диссоциации, причем предполагается, что все вещества находятся в состоянии идеальных газов в своих основных электронных состояниях. [6]
Однако при п 5 значение энергии разрыва связи С - Н в СНз-группе становится постоянным. Энергия отрыва водородного атома от СН2 - группы в молекулах парафинов практически не изменяется, начиная с пятого атома углерода до конца цепи. [7]
В табл. 13 приведены значения энергии разрыва важнейших связей. [8]
В качестве лучшего мы полагаем значения энергии разрыва связи, полученные методом расчета, так как они основаны не только на измерениях энергии разрыва рассматриваемой связи, но и на измерениях энергий разрыва некоторых других связей, в результате чего образуется тот же радикал. В тех случаях, когда для энергии разрыва какой-либо связи в таблицах приведено два или несколько значений, рекомендованное значение выделялось полужирным шрифтом. [9]
Если в таблице приведено несколько значений энергии разрыва связи, то полужирным выделялось значение, которое мы считаем наиболее надежным. [10]
С-S з меркаптанах близка по значению энергии разрыва связи С-С в боковой цепи алкилбензолов и ненамного ниже этой величины для связи С-G в низкомолекулярных тиоалканах. [11]
В табл. 6 и 8 приведены значения энергий разрыва связей в различных соединениях ( по Шварцу), полученные непосредственно указанными выше методами или расчетным путем с использованием результатов проведенных экспериментов и термохимических данных о теплосодержании различных молекул. Значения энергий связи, помеченные в таблице вопросительным знаком, получены косвенным путем и поэтому ненадежны. [12]
К сожалению, подобные непосредственные определения значений энергий разрыва связей могут быть произведены лишь в случае простейших молекул. Уже при определении энергии разрыва связи С - Н в метане возникают трудности. [13]
К сожалению, подобные непосредственные определения значений энергий разрыва связей могут быть произведены лишь в случае простейших молекул. Уже при определении энергии разрыва связи С - Н в метане возникают трудности. [14]
В статьях 1952 г. Шварц [44-45] приводит измеренное им значение энергии разрыва связи С - Вг в бромбензоле, равное 70 9 ккал. [15]