Cтраница 1
Диметилглиоксимат меди ( CH3CONHCONX ХСНзЬСи [ И ] образует моноклинные кристаллы. Атомы меди располагаются в общих положениях и молекула не имеет центра симметрии. Две молекулы комплекса объединяются в ди-меры за счет дополнительных связей между атомом меди одной молекулы и атомом кислорода другой. [1]
Диметилглиоксимат накеля имеет красный цвет, малорастворим в воде. [2]
Диметилглиоксиматы ионов металлов можно осадить из гомогенных растворов, при этом диметилглиоксим образуется непосредственно в процессе осаждения. [3]
Осадок диметилглиоксимата палладия отфильтровывают, прокаливают до окиси палладия и последнюю взвешивают. [4]
В случае диметилглиоксиматов реагент растворим в спиртах лучше, чем в хлороформе и четыреххлористом углероде, а комплексы никеля и палладия - хуже. Это можно объяснить тем, что в свободных диоксимах имеются несвязанные гидроксильные группы, в результате чего спирты растворяют их лучше хлороформа; в комплексах же гидроксилы блокированы водородной связью. [5]
Выделившийся осадок диметилглиоксимата палладия через 5 мин. Смывают его с фильтра в стакан, в котором велось осаждение, прибавляют 10 мл концентрированной НС1, 3 г тиомочевины и тщательно перемешивают до полного растворения осадка. [6]
Изучена экстракция диметилглиоксимата железа ( II) некоторыми органическими растворителями в присутствии аммиака и различных аминов. Обнаружено, что в водном растворе это соединение образуется только в присутствии аммиака или пиридина. Экстрагируется оно только из пиридинового раствора. Состав экстрагирующегося комплекса изучен методом изомолярных серий и анализом выделенного препарата. [7]
Реакция с диметилглиоксиматом Ni очень чувствительна; поэтому ионы цианида можно обнаружить по их демаскирующему действию. Достоинством этой реакции является возможность выполнения ее в щелочном растворе. [8]
Никель в виде диметилглиоксимата экстрагируют хлороформом из раствора, полученного при обработке металлического вольфрама перекисью водорода. Должен присутствовать солянокислый гидроксиламин. Никель окончательно определяют при помощи диэтилдитио-карбамата. [9]
Так, для диметилглиоксиматов иридия [ Ir ( DH) 2Q2 ] - В. В. Лебединским и И. А. Федоровым [73] было указано, что трудно рбъяс-нить, принимая транс-расположение кислотных аддендов ( С1) весьма прочную связь их с центральным атомом: следуя правилу транс-влияния в случае строения ( I), следовало бы ожидать ясно выраженную способность к замещению их на другие адденды, так как галогены обладают большим трансвлиянием. [10]
Определение никеля в виде диметилглиоксимата основано на осаждении его ионов диметилглиоксимом. Эта реакция знакома учащимся из практикума по качественному анализу как специфическая реакция на ион никеля. В практикуме по количественному анализу ион никеля нужно осадить в виде диметилглиоксимата количественно. Навеску соли никеля растворяют в воде, добавляют немного соляной кислоты, 1 % - ный спиртовой раствор диметилглиоксима, нагревают и добавляют раствор аммиака до слабощелочной реакции. Осадок диметилглиоксимата никеля фильтруют через взвешенный стеклянный фильтрующий тигель, промывают и высушивают вместе с тиглем до постоянной массы при 110 - 120 С. [11]
Так как константа диссоциации диметилглиоксимата палладия в водном растворе не известна, то константу экстракции палладия определить нельзя. [12]
Образуется растворимое комплексное соединение диметилглиоксимата железа ( II) розово-красного цвета. [13]
Никель выделили в виде диметилглиоксимата Ni ( C4H7N2O2) 2, масса которого, равна 0 2628 г. Вычислить массу фосфора и никеля в образце стали. [14]
Очевидно, вопрос о строении диметилглиоксиматов не имеет однозначного решения и допустима как цис -, так и транс-конфигурация, в зависимости от природы металла, его валентности и условий реакции. [15]